为什么稀硫酸的氧化性主要表现在氢离子的氧化性

稀硝酸会和铝或者铁生成硝酸铝或者硝酸铁而不是生成氧化物薄膜阻止氧化

强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4②加热时,浓硫酸

铜和浓硫酸反应,Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O.其中硫酸将铜氧化为铜离子自身被还原为二氧化硫,体现的是硫酸的氧化性；而硫酸根与铜离子结和为硫酸铜,则体现的是酸性!

H2SO4+Na2S03=S02+H20+NA2SO4这个反应没有电子转移不是氧化还原反应.所以这里浓硫酸只表现出酸性,而没有表现出强氧化性.

酸性

1.所谓酸性是指酸中H+反应之後,剩馀酸根的性质.Zn+H2SO4,反应的是H+,剩馀SO42-,因此是酸性.2.浓硫酸将金属钝化,产生致密氧化膜,这就是氧化性.3.生石灰遇水反应放热,氨水加热逸出氨

稀硫酸的氧化性主要表现在氢离子的氧化性浓硫酸的氧化性主要表现在最高价态的硫元素（六价）的氧化性,再者浓硫酸中溶质硫酸主要以硫酸分子的形式存在,所以通常情况下氢离子的浓度很低.越硝酸的氧化性强的原因是H

钝化,金属表面形成一层氧化膜,金属变成氧化物（不是盐）（金属元素化合价升高）,说明H2SO4有强氧化性.非H2：酸根离子中正价态的非金属（S）原子得电子而表现出氧化性,就能体现出它的强氧化性

浓硫酸等液体的是水和酸的混合物是有浓度的,而镁条变成镁粉它还是只有金属镁它只是颗粒的大小发生了改变物理状态改变化学性质不变,所以他们还原性不变.想各种混合酸如浓盐酸,浓硝酸,王水,碳酸等都是会随浓度的

和活泼金属反应生成不了氢气会生成水,所以我们做实验都用稀盐酸.我们化学老师说的.如Fe和浓硫酸反应生成FeSO4和H2O.就是这样.

A．浓硫酸和铝反应生成二氧化硫、硫酸铝和水，S元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成Al2（SO4）3，又表现为酸性，故A错误；B．浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合价降低，所

浓硫酸中的硫酸分子未电离,不带电,其中+6价的硫元素极缺电子,易夺取电子被还原成低价态.稀硫酸由于水的作用,硫酸分子完全电离（可以视为完全电离）,溶液中不存在硫酸分子,+6价的硫元素主要以硫酸氢根、硫

所有的酸都有氧化性,但是,不是所有的的酸都是氧化性酸.氧化性酸一定是含氧酸,第二,它的氧化性一定是成酸元素表现的,如硝酸中的N,浓硫酸中的S,高锰酸中的Mn等等!那么浓硫酸的氧化性就一定是S元素表现的

A,氧化性是得电子,酸性是成盐

C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+CO2↑+2H2O在反应中C是作还原剂,具有还原性,则硫酸就作为氧化剂,具有氧化性.硫酸是强酸有强氧化性.

铜在金属活动顺序表中位于氢后面,是不会与酸反应的,但是浓硫酸可以先把铜氧化成CuO,表现了它的氧化性CuO再与硫酸反应形成CuSO4和水表现了它的酸性

(1)浓硫酸可作气体干燥剂.(D)(2)浓硫酸不能干燥氨气.(A)(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞.(E)(4)浓硫酸不能干燥硫化氢.(B)(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫.(D)(6)浓硫酸可以制取氯化氢

不是,浓硫酸表现氧化性时,得电子的是硫元素稀硫酸表现氧化性时,得电子的是氢元素

脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2

CU+H2SO4浓硫酸=CUSO4+2H2O+SO2CU+{H2SO4稀硫酸=不反应2FE+6H2SO4浓硫酸=FE2(SO4)3+6H2O+3SO2FE+H2SO4稀硫酸=FESO4+H2浓硫酸中氧