作业帮为什么碘碱性溶液中进行
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 10:19:22
弱酸的强碱盐是碱性的,强酸的弱碱盐是酸性的,强碱一般指氢氧化钠和氢氧化钾,强酸一般指盐酸、硫酸、硝酸,想你的这个碳酸钠和碳酸氢钠,里面的碳酸是弱酸而钠离子是强碱,所以这是呈碱性的,其实盐溶液中可溶的盐
NaH2PO4电离出来的H2PO4-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度大于水解程度,故H+浓度大于OH-浓度,溶液显酸性,Na2HPO4电离出来的HPO42-既能电离出H+,又难水解生成O
碳酸根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以溶液呈碱性
你说错了,不是葡萄糖必须在碱性环境下,而是银氨溶液必须在碱性条件下才能存在,并且检验还原性唐
碱性溶液的定义就是氢氧根离子大于离子水正常电离的氢氧根离子和氢离子一样多有两种情况：1、碱放到水中电离出氢氧根离子,使水电离受到抑制,氢氧根离子大于氢离子.所以呈碱性如氢氧化钠2、部分盐溶液可以结合水
H+或OH-要先进攻某些官能团后,才能进行反应,甚至有些酸碱就是反应物.可参看“有机反应历程”
酸性,取1/5中性,取1/3碱性,取1
你好!高锰酸根中的锰是+7价在酸性溶液中还原产物是Mn²+,转移5电子,故基本单元是1/5KMnO₄在中性溶液中还原产物是MnO₂(Mn+4价),转移3电子,故基本单
玻璃是混合物,其主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2（也可以写成Na2O、CaO和SiO2）.而碱性溶液会和其中的硅酸钠（Na2SiO3）反应形成水玻璃,使瓶塞打不开,这个是高三化学书中
氢硫酸的酸性比碳酸小得多.硫离子的水解程度比碳酸根大得多.所以硫化钠溶液碱性较强,不过碱性比氢氧化钠弱.类似的还有氰化钠,硅酸钠.
因为CO32-的水解能力强于HCO3-因此在同浓度的情况下,Na2CO3的pH值要大于NaHCO3不懂欢迎追问再问：请说下具体的反应再答：不知楼主学了水解否？在Na2CO3溶液中CO32-会结合水电离
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
碳酸氢钠属强碱弱酸盐,根据谁强显谁性,可以判断出显碱性.具体分析是：碳酸氢钠溶于水后,电离出钠离子（Na+),碳酸氢根离子（HCO3-）,碳酸氢根离子发生水解生成碳酸（CO32-）和氢氧根离子（OH-
水溶液中肯定会有水电离的氢离子和氢氧根.溶液的酸碱性要看溶液的氢离子浓度
不是非要在溶液中进行,不在溶液中也行只是溶液中由于那些反应物质都已经溶解可以充分接触所以反应条件要求更低反应速率更快
这种离子与H+或OH-化合后一般不稳定例如CO3(2-)+2H(+)=H2CO3=H2O+CO2↑NH4(+)+OH(-)=NH3.H2O=H2O+NH3↑
因为氯化铝在碱性溶液中不能存在,偏铝酸钠在酸性溶液中不能存在.Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O
弱酸强碱盐就成碱性碳酸根为若粒子要水解吸引H+离子
亚硫酸只显酸性,还有氧化性和还原性.
CO32-+H2O=HCO3-+OH-弱酸根水解显碱性