为什么碘化氢酸性强于氟化氢?

非金属化合物大都是分子晶体,分子晶体的熔沸点主要由分子间作用力决定,部分分子直接还有氢键!分子间作用力其实就是一种相互作用的引力,质量越大,吸引力越强,水分子的相对分子质量略小于氟化氢,所以分子间作用

碘化铁：易溶于水碘化镁：易溶于水

高一新生明显不知道不过通过你自己的分析已经快接近真相了浓硝酸只能氧化少部分Au成为Au3+Au3+溶解度小然而加入了Cl-Cl-与Au3+形成比较稳定溶解度大的[AuCl4]-离子使反应正向进行更彻底

一分子水最多可以与四分子水形成氢键（即使是液态也至少有两个）,但是一分子HF最多只能与2分子HF形成氢键氢键少了,自然也没有那么高的沸点了,物极必反啊祝你天天向上

周期系中同族元素及其化合物的性质改变有2种情况,其一呈单调地增或减,如HFHI,H2OH2Te酸性、还原性增强;其二呈锯齿状改变,如和H3PO4相似,H3AsO4也是中强酸,H2SeO4、HBrO4的

次氯酸具有强氧化性是因为原子氧的原因、（氯化氢为什么不具有强氧化性呢?因为它没有原子氧）.次氯酸很不稳定,见光就可以分解成氯化氢和原子氧.如果是2个次氯酸分子分解就会生成2个氯化氢分子和2个氧原子,而

是CuI跟I-形成了配合物.CuI+3I-=[CuI4]3-,稀释会破坏该配合物的结构,所以又重新生成了CuI

有关.无氧酸酸性取决于同浓度下分子在水中的解离程度,解离程度越大,氢离子浓度越大,酸性越强.简单的说,这是因为非金属性越强,元素对电子吸引力越强,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静

浓硫酸除了有酸性、吸水性、脱水性还有强氧化性.所以不能用来制取有较强还原性的物质.溴化氢、碘化氢、硫化氢都有较强的还原性,就算制出来了,也会立刻被氧化成溴单质、碘单质、硫单质甚至更高化合价的物质.制取

因为它们三者溶于水后,其中的H很容易就被H2O夺走,生成H3O+,即水合氢离子,剩下相应的阴离子,它们在水溶液中相当于全部电离成阴阳离子,所以极易溶于水,相似相溶原理.

碘化氢熔点－50.8℃,沸点－35.38℃.氟化氢熔点83.38℃,沸点19.54℃.HI、HF均属于分子晶体.从碘到氟原子核内的质子数减少,分子间的范德华力减小,氟化氢的液体中由于氢键的存在,要打破

碘化氢熔点－50.8℃,沸点－35.38℃.氟化氢熔点83.38℃,沸点19.54℃.HI、HF均属于分子晶体.从碘到氟原子核内的质子数减少,分子间的范德华力减小,氟化氢的液体中由于氢键的存在,要打破

这跟卤原子是极化能力有关.卤元素中F到I极化能力逐减,对H的吸引逐减.共价性逐减,离子性增强.在水中每摩尔电离出的氢离子逐增.他们之间的化学键逐渐减弱,希望对你有用,麻烦给与好评,谢谢再问：嗯，谢谢

后者强.后者在水溶液中,H离子更易电离

HBr和HI都是强酸都是强电解质都比HF酸性强HF是弱酸

超共轭效应分为σ-p和σ-π超共轭.在烷烃中,不存在超共轭效应,因为没有空的p轨道或是π键.烷基对烷烃来说,是吸电子基团,这是因为如果碳连氢,则为负一价,连碳就是零价,所以电子云被新连上去的烷基所吸引

两个五一致：金属性（左、下强）五一致1、金属性2、单质的还原性3、与水（或酸）反应的剧烈程度4、最高价氧化物对应水化物的碱性5、原子半径非金属性（右、上强）五一致1、非金属性2、单质的氧化性3、与氢气

谁说没有,有CuI的,有机合成可以用到.

铅盐,常见的除了硝酸、醋酸,基本都是难溶或微溶

氢碘酸的酸性强,是因为碘离子极性弱（溴离子次之,氯离子相对最弱）（可以看做水和阴离子抢夺阳离子）.像高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸,其酸根离子极性逐渐变强,酸性逐渐变弱.再问：同主族最高价氧化物对应的水