作业帮为什么硝酸与氯离子能共存 ,而硝酸与碘离子不共存
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 02:44:06
1.在水溶液中,镁离子,铵根离子,硝酸根离子,氯离子都是无色透明的2.在强酸性溶液中,通常有较多H+,而镁离子,铵根离子都是阳离子,与H+能共存,硝酸根离子,氯离子遇较多H+也不反应3.在水溶液中镁离
不能NO3-离子在酸性溶液中具有氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+
碘离子和氯离子在与硝酸根离子,钾离子共存的强碱溶液中能大量共存.碘离子和氯离子在与硝酸根离子,钾离子共存的强酸溶液中不能大量共存.因为在酸性环境中硝酸根具有强氧化性,可以将甸离子氧化为碘.8H++2N
它们之间没有气体、杂质…产生,可以
可以的,硝酸不足以氧化氯离子Cl2/Cl-的标准电极电势有1.36V而HNO3/NO还不到1V说明硝酸的氧化能力还不够
这个说明是酸性溶液,可理解为有大量氢离子,你可能是误认为有氢氧根离子把,在这里可以忽略不记水电离出的氢氧根离子所以可以与铵根离子共存再问：酸性溶液中硝酸根离子，氯离子能共存？再答：可以这个给你看看把，
能共存,王水的存在就是很好的证明.王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3配制而成,具有很强的氧化性.
由电极电势数据φ（NO3-/NO）=0.96Vφ（Br2/Br-）=1.065V1.065>0.96故硝酸根不会氧化溴离子
在酸性条件下不能共存,因为NO3-在酸性条件下具有强氧化性（相当于我们熟悉的HNO3）,可将I-氧化.在碱性条件下可以共存,此时溶液中的NO3-不具氧化性.
可以!王水（浓硝酸：浓盐酸～1:3）就是例子
不会的,氢离子还不够将氯离子氧化为氯气.PS：即使氧化为氯气,会很快溶于水形成HCL和HCLO,然后产生AgCl沉淀
解题思路：根据能发生离子反应的离子不能大量共存，结合离子反应的实质回答解题过程：
硝酸的氧化能力没有氯气的氧化能力强,硝酸的氧化还原电对的标准电极电势是0.957,氯气的是1.358.所以无论在什么条件下,硝酸都无法把氯离子氧化成氯气.这个道理和强酸制弱酸的道理是一样的,比如,氯化
NO3-和Cl-在酸性、碱性条件下都能共存.HNO3和Cl2不会反应与铝反应放出氢气的溶液可能显示酸性,也可能显示碱性.1、如果是酸性,由于含有NO3-,所以不能产生H2.（HNO3会氧化Al,得到N
加Mg能放出H2的溶液中,不应存在硝酸根,否则就不会有H2放出.因此这句话是错的.注：酸性环境下铵根与硝酸根是可以共存的.硝酸虽然具有氧化性,但在溶液中不能氧化铵根.
首先氢离子与氯离子就必须在溶液中才存在其次氢原子与氯原子形成共价键不叫发生化合反应并且这个过程没有化学反应发生只是一种单纯的化学键的再生而没有化学键的断裂不符合化学反应发生的条件最后必须有在溶液中存在
硝酸不能氧化Cl-.同样Fe3+也不能氧化Cl-Br-
可以,他们相互之间并不会发生反应.
在中学范围内,几乎所有的金属阳离子都能与硝酸根共存再问：那么在酸性条件下呢酸性条件下硝酸根不是显氧化性么氧化性对此有没有影响再答：氧化性对低价的正离子有氧化作用吧，比如2价的铁会氧化成3价的铁，具体还
氯离子和硝酸根离子能共存在,在酸性溶液中也能共存.如王水就是浓盐酸和浓硝酸的混合物.