为什么电解液中电流为q t而不是2q t-搜答案-智慧作业帮

算几分,是什么?再问：是算几份,,,,（是算正负电荷绝对值之和呢还是算单份）谢谢大家的解答再答：之和再问：为什么啊？那点解也中呢？再答：你说什么？？再问：原因是什么？？如果是在电解液中呢？再答：都是一

根据电流强度的定义式可得10s通过电解槽横截面积的电荷量绝对值之和Q=5C+5C=10C，所以电解液中的电流为I=105=2A．答：电解液中的电流为2A．

在高中阶段讨论放电顺序（铜离子优先于氢离子）是建立在浓度相当（至少差距没有大到可以忽略小者）的基础上的.而这时的电解质溶液是酸,在酸中我们可以认为氢离子优先于铜离子放电（浓度决定,注意我说的是氢离子和

一般认为,pH>4.3发生吸氧腐蚀,酸性溶液较弱时,发生吸氧腐蚀是可能的

相对于氢氧化钠溶液来说,是铝比镁活泼,所以,铝作负极.

因为电解液是中性溶液,溶液中的氢离子浓度不及溶解氧的浓度,所以氧气在正极得电子,电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-,由于空气中的氧气与溶液中的溶解氧存在溶解平衡,所以当溶液中的溶解氧不断得电

活动性排在银前的金属做阳极金属失电子包括银

因为电解的话,阳极是阳极材料或电解液中阴离子放电,阴极是电解液中的阳离子放电,以稀硫酸为电解液,阳离子只有氢离子,所以生成的气体只能是氢气.（阳极是铜放电,不是氢氧根放电）

铜得电子变铜离子?那样铜还能显示负价?要知道铜是金属,至少在溶液里不可能是呈负价的.所以金属铜作为正极,将电子送给溶液里的氧化性离子,这里就是氢离子氧化性较强.所以氢离子得到电子变成氢气附在铜表面上.

阳极主要反应为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+.取少量非电解液加NaOH或者NaHCO3溶液会得到白色沉淀.

离子中的未电离开的电子质子的作用效果相互抵消了啊,所以只用考虑电离后分开的再问：按你的说法正负离子移动也可以抵消啊...谢谢参与再答：正负离子移动方向是相反的，不会相互抵消，效果反而会叠加，所以我们要

那是电极反应式,总式是把两式相加.如果电解槽没有将两极产物分开会生成水

这个其实不重要的,用NaOH也一样,都是常用的电解质

因为NPN的三极管,集电极是接正电,（发射极处在负端）,按照电学的规定,电流是正极流向负极（和电子流向相反）,所以就有你说的“集电极电流的方向是流向集电极,”,这是规定,就这么简单.你再看看,在研究P

变压器是利用电磁感应原理工作的,当初级通上或加上交变或脉冲【电流或电压】时,次级产生交变电压.当次级开路时【空载】,有感应电压存在.当次级正常负载时,有感应电压与电流存在.当次级短路时,有感应电流存在

纠正一下,金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于原电池反应（自发反应）.碳棒为正负电极,NaCl为电解液是电解反应（非自发反应）,这个不是腐蚀.反应方程式：阳极（接电源正极）：2Cl--2e-=Cl2（气体）

这是在电极处的,在溶液中间才是2Q,在电极处的也就是起点,正离子是向阴极走,负离子向阳极走,而在溶液当中,它们都在走,所以是2Q,可是在终点处,发生化学反应,到达阴极的,只有正离子,因为负离子不会到达

两问有所不同1,I=Q/t①Q=Q正+Q负②得I=2A这一问应该没问题2,当达正极的阴离子的电量为5C时,可以这样理从正极走了2.5C正电荷（相当于从负极回了2.5负电荷）,又从负极回了2.5负电荷,

.ui通常是用Qt设计师设计出来的界面文件的后缀.ui通常指向用这个ui文件里面的类创建的实例.就是说通常情况下ui是一个指向这个界面类的指针.而ui->一般就是用来访问这个界面类里面的控件.例如你的

我认为流过发射极电阻的电流是基极电流与集电极电流之和.