为什么电解池的阳极要比原电池的负极腐蚀程度要大-搜答案-智慧作业帮

给你介绍一下我学这地方的经验吧：这可适用于95%以上的题,就是做题时慢点,但高考就考一道选择和一道填空.我是自己总结的几句话,一定要记住,并用之1,原电池与电解池相反2,原电池负极发生氧化反应,失电子

与电源正极相连的就是阳极,发生氧化反应,得到氯气；与电源负极相连的就是阴极,发生还原反应,得到氢气；再问：但是题目中说，在一级滴加酚酞，变红，要怎么判断正负？再答：变红：就是阴极，得到KOH的缘故。再

电解池的阳极就是正极.失电子发生的是氧化反应,阳氧阴还,所以是阳极.原电池与电解池连在一起后,相当于充电过程.原电池的负极相当于阳极,正极相当于阴极.与电解池恰好相反.

解题思路：根据原电池电解池原理归纳总结解题过程：附件最终答案：略

原电池里分正负极,就像干电池,有正负极一样,负极是指电子流出的一极,就是失去电子的一极,正极是电子流入的一极,即得电子的一极,像氢氧燃烧电池,氢气失去电子生成氢离子,做为负极,而电极反应还要看生成的氢

首先,阴极和阳极是针对电解池的,阴极得电子,阳极失去电子；原电池是正极和负极,负极失去电子,正极得电子,原电池中的负极相当于电解池中的阳极,正极相当于电解池中的阴极,这是就电子而言的,对于电极反应式的

这个你要考虑清楚电解池与原电池的原理,电解池是外部提供电源,正极发生氧化反应,负极发生还原反应（负极输出电子）,而原电池是负极发生氧化反应（失去电子）,正极发生还原反应!所以电解池与原电池的正负极发生

阴极是不反应的.电解池中在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子.所以阴极不参与反应

原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,也就

就是这样规定,电解池的阳极发生氧化反应,失去电子进入外电路.阴极还原反应,从电路中得到电子.注意与原电池的比较!正极发生还原反应,负极发生氧化反应!不要混淆~

作为原电池使用的时候,负极发生氧化过程,正极发生还原过程；想要恢复,不难想出,负极的材料要经过反过程也就是还原过程才可以恢复；同理正极要经过氧化过程.在充电的时候,是作为电解池来反应的,电解池中,阳极

这就是牺牲阳极的阴极保护法在电解质溶液中,作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子,所以形成电子的转移,同时阳极被氧化,阴极就被保护起来了.例如在轮船上,为了防止船体的钢铁锈蚀,所以在轮船体下方焊接一

不.原电池正极上的物质得电子,化合价降低,是还原反应；而电解池的阳极和电源的正极相连,化合价升高,是氧化反应.这就是本质区别.

不矛盾啊,这几位说的对.电解池里面就是阳极为正极,阴极为负极.

电解池中的阳极与电源正极相连,原电池的正极对应电解池中的阳极

可能是答了一半再从电解池阴极流向原电池正极,因为电解液中无电子通过.

不对.电解池是负极附近的阳离子得电子,阳极或阳极附近的阴离子失电子.原电池是负极失电子,阳极附近的阳离子得电子.再问：谢谢我写错了

这里由于电子流向就是电源内部的电子流向；电源外部主要是溶液,是离子；考虑电源内部,电流是从负极流向正极（与电源外部相反）,所以电子从正极流向负极,也就是从阳极流向阴极；

不对原电池的正极应该连电解池的阳极啊你就把原电池当成一个电源来用再问：请问你确定么？再答：确定！

首先原电池没有阳极其次亚硫酸根离子与硫酸根离子都属于含氧酸根一般高中不会让你比较真的要比是亚硫酸根离子更易放电（原理就不说了说了也看不懂...）