为什么由水电离出的氢离子浓度为10--1可酸可碱

[H+]=0.01mol/L[OH-]=1*10^-12mol/L[H+]=1*10^-12mol/LpH=2再问：您好，请问一下为什么水电离出的氢离子浓度是10的-12次幂呢？再答：水电离出的H+与

Ac(H+)=0.01*2=0.02,溶液中OH-的浓度=10-14/0.02=5*10-13OH-都是水电离出来的,水电离出多少OH-就同时电离多少H+,所以选A

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

可以是酸性也可以是碱性

因为水电离出的氢离子或氢氧根并不是溶液中所有的再答：还可能是酸或碱自己电离的再问：所以无论它是几次方都没有关系是吧再答：嗯溶液的酸碱性于水的电离程度无关

由水电离出的氢离子的浓度为1×10^-12mol/l,有2种可能：一种可能是由酸存在抑制了水的电离,在酸性溶液中,D中CO32-不能存在（生成CO2）另一种可能是碱性溶液,水电离出的氢离子的浓度为1×

H2O=OH-+H+(可逆)上面是水的电解,可以发现,由水电离出来的氢氧根离子和氢离子是一样的.在中性溶液中,氢氧根离子和氢离子都是10^(-7)mol/L,之所以会减少,是因为水的电离被抑制了,根据

其实很简单就是10^-6因为溶质是盐水解造成的酸碱性都是因为水电离出H+和OH——不管咋样都是水电离出的你完全正确

ph=9所以10E^(9-14)

0.01?再答：看头像才回答的再问：嘿嘿，萌老虎再问：可以说说过程么再答：h2so4在水中电离，生成h+和so4^2-再答：强酸完全电离再问：嗯嗯，然后呢再答：由于一份硫酸中有俩份氢离子，所以再问：。

因为溶液中由水电离出的氢离子浓度为十的负十三次方,所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度也是十的负十三次方,所以溶液的PH值为1或13.

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

室温下溶液离子积是定值10^（-14）用10^（-14）除以氢离子数就是水电离的氢离子数因为水电离的氢离子氢氧根比为1：1所以氢离子浓度=氢氧根浓度

10的负10次方再问：过程再答：碳酸钠不能电离氢离子，所以溶液中的氢离子都是水电离的再问：盐是不是都不能电离出氢离子再答：除酸式盐再问：那PH等于5的氯化铵由水电离出的氢离子浓度是不是10的负⑤次方再

水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结

解题思路：本题主要从水的离子积常数计算公式入手，难度不大。解题过程：最终答案：可为酸溶液或碱溶液

没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都

PH=3即氢离子浓度等于十的负三次方摩尔每升.醋酸溶液中氢氧根全部来源于水,根据离子积常数可以算出溶液中氢氧根浓度等于十的负十一次方摩尔每升.因为水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度,所以水电离出的氢

不能大量共存应该加室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-12mol/L,两种可能：(1)溶液呈碱性,溶液中H+全部由水电离c（H+）=10-

PH=0POH=14那么C（OH-）=14^-14mol/Lc(水电离的H+)=c(OH-)=10^-14mol/L