为什么由水电离出的氢氧根离子浓度等于十的负十二时溶液蓟县酸性有先见性

[H+]=0.01mol/L[OH-]=1*10^-12mol/L[H+]=1*10^-12mol/LpH=2再问：您好，请问一下为什么水电离出的氢离子浓度是10的-12次幂呢？再答：水电离出的H+与

该题是一个错题,应该改为使氢氧根离子浓度为0.01mol/L

盐溶液中,不管成什么性,H+OH-都是由水电离的.（除了那些酸式盐）再问：呈酸性的盐不属于酸式盐么？若不属于，那这句话是不是不正确啊？谢！再答：酸式盐绝大多数呈碱性。你那句话式对的。你可能还没搞清楚强

由水电离出的氢离子的浓度为1×10^-12mol/l,有2种可能：一种可能是由酸存在抑制了水的电离,在酸性溶液中,D中CO32-不能存在（生成CO2）另一种可能是碱性溶液,水电离出的氢离子的浓度为1×

由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-13mol/L的无色溶液中.两个条件：1.无色溶液,要排除有色离子,如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等.2.由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-1

因为水电离出来的氢氧根离子和氢离子浓度永远相同不管是在酸性还是碱性都是一样的满意请采纳

先计算浓度处于优势的氢离子或氢氧根离子的含量,例如1mol/L盐酸溶液含氢离子1mol/L,然后根据溶度积等于10^-14计算剩下的离子的浓度.例如氢离子浓度是1mol/L,则氢氧根离子就是10^-1

Kw是水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之积,氢离子可以是水电离出的,也可以是酸给出的,氢氧根离子可以是水电离出的,也可以是碱给出的.就你那个问题,由于是酸性溶液,c[H+]=0.01mol/L,水的电离

这个涉及两种情况一、碱溶液,自身电离OH-抑制水电离,水电离OH-可以忽略不计二、盐溶液,自身易发生水解,促进水电离(如Na2CO3)

水电离出的氢氧根离子浓度=10^-14/10^-9=10^-5(mol/L)CH3COO(-)+H2O===CH3COOH+OH(-)可见溶液中的氢氧根均由水电离出

是再答：方程式决定的再答：1:1

室温下,水的离子积：10-14mol/l由pH=11某溶液,可知溶液为碱性且溶液中的氢氧根离子浓度为10-3mol/l既然溶液为碱性那么溶液中的氢离子由水电离出来.所以由水电离出的氢氧根离子的浓度等于

硫酸是强酸,所以C(H+)=0.2mol/L常温下水的电离常数是10^-14所以C(OH-)=5^10-14mol/L在任何情况下,水电离的H+的OH-浓度之比都为1:1再问：氢氧根，为什么是5？再答

没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都

1)在水中.无论是纯水还是混有电解质的溶液,水的电离都是H2O=H++OH-[H+]:[OH-]=1:1的电离,而酸性溶液中,H离子又2部分组成,一部分是水电离出来的,另一部分是有电解质提供的,但由于

Na2CO3大因为此溶液显碱性是因为水电离出的氢氧根而NaOH水电离出的氢氧根等于氢离子浓度

水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等!这个没有为什么记住!牢记!

水电离出氢离子和氢氧根离子就已经非常困难,因为有氢键以及原子半径的存在,但是还是可以电离的,数量极少,因此水是极弱的电解质.但是如果氢氧根离子再电离出氢离子和氧离子,难度就非常大,可以说是不可能的情况

K值是水的离子积常数,是溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积,盐类水解时氢离子和氢氧根离子浓度发生改变,只要温度一定,二者的乘积,也就是离子积常数是一定的再问：假设水中电离的氢离子与醋酸根离子结合,是氢

ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度为10的-13次方mol/L因为根据Kw值,可知OH-浓度为10的-13次方,这些OH-全部由水电离得到,水电离出多少OH-,同时也电离得到多少H+.因此水电离