作业帮为什么用盐酸滴定naoh
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 21:18:42
用标准盐酸滴定NaOH溶液时,在NaOH溶液中可以加入酚酞做指示剂,也可以加入甲基红作指示剂.不过考虑到NaOH可能与空气中CO2反应,还是用甲基红作指示剂好一些.颜色变化应该一般滴定到由黄色变成橙色
第一空的答案是甲基橙,因为生成的NH4+,水解呈酸性,故采用酸性范围变色的指示剂来确定滴定终点.第二个答案是酚酞,生成NaAc,水解呈碱性,采用酚酞其在碱性范围变色.
再问：盐酸是0.2mol/L再问：不是0.02再答：哦，一样的，把0.02改为0.2就行了。这些题目知道方法就行了，答案是其次的，希望对你有帮助。再问：最后答案0.2是吧再答：嗯，是的，回复晚了，不好
氢氧化钠中如混有碳酸钠,由于碳酸钠的相对分子质量是106,1摩尔的碳酸钠在与盐酸反应时,需要2摩尔盐酸,即53克的碳酸钠和1摩尔盐酸反应,如果是氢氧化钠只需要40克就可以中和1摩尔盐酸,相当于氢氧化钠
不考虑指示剂问题,这个题强酸强碱一般用甲基橙吧,酚酞8.0-10不明显偏低,首先你不知道标准液有杂质,本不需要滴过多的盐酸,但是有了杂质后就要更多的盐酸了,你仍然用NaOH的体积乘浓度来算,显然没把杂
HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据化学反应方程式知物质的量相等所以c1v1=c2v2,又c1=c2所以v1=v2=20ml,20ml恰好反应为中性的氯化钠溶液,多滴了溶液显酸性,C（NAOH）=
甲基橙的变色范围是酸性,如果用酚酞的话,在碱性的时候就要结束滴定了,而在保证氢氧化钠完全反应的基础上,滴如一滴盐酸,就可以使甲基橙变色,相对误差较少
可以用NaOH直接滴定的我们条件:Ka·C>10^(-8)而草酸的Ka1=5.9*10^-2Ka2=6.45*10^-5显然草酸只要浓度不太小就能被滴定
KOH相对分子量高,相同质量下的碱,掺杂了KOH后物质的量实际上下降了,导致小号的酸的量下降,从而得出的结果偏大
选B,酚酞的变色范围是8.10,达到滴定终点时,溶液由无色变为粉红色.A.错误,OH-比H+多.B.正确.C.HCl被完全中和.D.溶液由无色变为粉红色.再问：滴定终点中和了，应该中性才对呀？为什么还
氢氧化钠的浓度低了,用的体积大了,带入公式算算就知道了
用甲基橙做指示剂不会,但是酚酞测定结果则会偏高,因变质后的氢氧化钠中有碳酸氢钠,而碳酸氢钠浓度较低时不会使酚酞变色,相当于多消耗了氢氧化钠.
能成功,只要你量取一定量的标准盐酸放到烧杯中,把未知浓度的NaOH用碱式滴定管把NaOH滴到烧杯中就可以了.再问：量取也要用到滴定管再答：量取盐酸不用滴定管用量筒就可以了
未用标准液润洗时,滴定管里残余有水,而计算盐酸体积时把水也计算上了,故体积会偏大
在空气中长期放置时,碳酸钠的化学性质很稳定,不易发生化学变化、不易吸水和二氧化碳变质,可制成基准试剂,能与盐酸按比例反应
1、未用标准溶液润洗滴定管,滴出的滴定液浓度会比标定值低,滴定液用量会略大一些,所以结果偏高；2、锥形瓶用待测溶液润洗,锥形瓶里的待测液实际体积比加入的量略多,滴定液用量会略大一些,结果偏高.
硼砂的碱性强,用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱,未能恰好反应之时甲基橙就已经变色,用酚酞作指示剂误差就更大了
溶液恰好由无色变为红色这样的话氢氧化钠刚好过量一点点达到滴定终点
用含Na2Co3的NAOH溶液滴定盐酸,与正常的相比较,是偏大!如果是用盐酸滴定含Na2Co3的NAOH溶液也是偏大!
氯离子会加快酸的反应同样的,硫酸根离子会抑制酸的反应