作业帮为什么用热的碱性溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 00:31:40
NaH2PO4电离出来的H2PO4-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度大于水解程度,故H+浓度大于OH-浓度,溶液显酸性,Na2HPO4电离出来的HPO42-既能电离出H+,又难水解生成O
碳酸根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以溶液呈碱性
玻璃会与碱性溶液反应,比如装有碱性溶液的瓶子,过一段时间玻璃塞子就被黏住了,所以长时间保存可以用橡胶塞.但是短时间内反应可以忽略不计,这种反应可以说微乎其微.希望能解答你的问题.
因为某些盐类,比如说强酸弱碱盐,比如NH4NO3,在水中发生水解,使得水中的氢离子浓度高于氢氧根离子浓度,从而使得溶液显酸性同理,强碱弱酸盐也是一样,因此某些盐类的溶液也可以显示酸性或者碱性因此显酸性
玻璃是混合物,其主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2（也可以写成Na2O、CaO和SiO2）.而碱性溶液会和其中的硅酸钠（Na2SiO3）反应形成水玻璃,使瓶塞打不开,这个是高三化学书中
A：P4(固)+3NaOH(浓)+3H2O=加热=PH3↑+3NaH2PO2,次磷酸钠溶液为中性.B：2F2+2NaOH=2NaF+OF2↑+H2O,氟化钠溶液为弱碱性.C：BrN3+2NaOH=Na
是根据元素周期表来的.同一主族中的元素由上到下金属性逐渐增强,其相对溶液的碱性也逐渐增强；同意周期中的元素由左向右非金属性逐渐增强,其相对溶液的酸性也逐渐增强.
S在碱性条件下发生歧化反映.凡是非金属单质和化合物发生歧化反映,都只生成这种化合物的负价元素的化合物和最底稳定正化合价化合物
6NaOH+3S=加热=2Na2S+Na2SO3+3H2O
100度,标准大气压下时,水的离子积为10^-12,此时中性溶液PH=6,同理,增大压强(高压锅内),使水的沸点远高于100度,高温使水电离,离子积增大,当离子积大于10^-2时,PH=1,溶液呈碱性
这是个好问题.首先要理解题目“电解时间足够长”的含义,指的是所有可以放电的离子都放电,并不是指把溶液彻底电解到什么都不剩.我们知道到最后溶液中剩下K+Na+SO42-它们在溶液中都不会放电了,所以到最
决不仅仅是楼上所说的这一点,比如说浓硫酸,他会把你皮肤里的有机物按照2个H与1个O的比例分离除来,导致炭化硝酸具有强氧化性···他们的作用机理都是不同的
因为盐溶于水后,会发生阴阳离子的电离.如果电离的阴阳离子不会发生水解,溶液则会显中性；如果阳离子发生水解,溶液就会显酸性；如果阴离子发生水解,溶液就会显碱性.
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
高锰酸钾溶液具有强氧化性.橡胶的主要成分是聚异戊二烯,烯类因含碳碳双键具有还原性,高锰酸钾溶液会与橡胶中的碳碳双键反应.所以高锰酸钾溶液不可以用碱性滴定管量取.
碳酸氢钠属强碱弱酸盐,根据谁强显谁性,可以判断出显碱性.具体分析是：碳酸氢钠溶于水后,电离出钠离子（Na+),碳酸氢根离子（HCO3-）,碳酸氢根离子发生水解生成碳酸（CO32-）和氢氧根离子（OH-
弱酸强碱盐就成碱性碳酸根为若粒子要水解吸引H+离子
亚硫酸只显酸性,还有氧化性和还原性.
CO32-+H2O=HCO3-+OH-弱酸根水解显碱性
不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解.e.g.①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3?H2O+H+.使得C(H＋)＞C(OH—),因此溶液显酸性.②强碱弱酸盐溶液：CH