为什么用溶剂蒸发法做ipuprosen-搜答案-智慧作业帮

可以,但是由于它的溶解度随温度变化较大所以冷却热饱和溶液的方法更适合

不一样,蒸发结晶法是蒸发所有水.有一部分化合物例如氯化铝,会在蒸发结晶时变成氢氧化铝,再灼烧变氧化铝.所以蒸发溶剂只适用于不会在水解时生成易挥发物质的化合物.有一个特例是碳酸钠.蒸发溶剂只蒸发一部分水

因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高增大得快.氯化钠的溶解度随着温度的升高增大很慢.

除KNO3晶体中少量NaCl,可用冷却热饱和溶液结晶蒸发结晶,溶解度随温度的变化不大的,溶质只有一种的溶液蒸发浓缩结晶、溶质有两种固体,溶解度随温度的变化不大的混入少量溶解度随温度的变化大的冷却热饱和

是一样的.溶液由溶剂和溶质组成.在加热蒸发的过程中,你实际上蒸发掉的是溶液中的水,就是蒸发了溶剂.我们通常说的时候,就可以说成是在蒸发溶液就是对的了.没有问题.蒸发的结果是溶剂的量减少,溶液的质量分数

因为在实际操作中,蒸发往往是加热到较高温度,这时,溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少,可以析出.溶解度随温度变化大的物质加热温度高的时候,溶解度也变大,不易析出

粗盐提纯,蒸发溶剂水的过程不要用石棉网,因为蒸发皿是陶瓷制品,能耐高温,不会因局部受热而炸裂.当（出现大量固体）的时候停止加热.

Nacl受温度影响较大,如果用降温结晶会析出Nacl晶体,就除不去KNo3了再答：亲，满意我的回答嘛？不懂可以继续问我哦再问：谢啦再答：不客气

不一定可以是蒸发结晶也可以是由不饱和溶液变为饱和溶液

从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线看,硝酸钾溶解度随温度升高变化很大,氯化钠溶解度较大,但随温度变化变化较小.故可以控制条件在较高温度下蒸发溶剂（水）,此时因为硝酸钾溶解度很大,故未达饱和,而对氯化钠而言,

因为,NaCl溶液中只有一种溶质,只要将溶剂水蒸发了就是纯的NaCl.而NaCl和NaNO3两者的溶解度随温度变化程度不同,NaCl在水中溶解度随温度没多大变化,而NaNO3在高温下在水中溶解度很大,

恒温蒸发时,溶剂减少,而溶质不变,物质在一定温度时的溶解度是一定的,达到了最大溶解度后,溶质无法溶解,形成沉淀,故溶液为饱和溶液,饱和溶液的质量分数不变.

溶液蒸发溶剂会析出晶体,那么析出的晶体就不能算是溶质了!对!溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变.这个只有在没有晶体析出时才正确.这是因为蒸发溶剂,不一定有晶体析出.只有蒸发饱和溶液,才会析出晶体.如果不

不饱和溶液是可以的,饱和溶液就不行了.

你想的是正确的再问：你的意思是质量分数减小是正确的？确定吗再答：质量分数增大，但是不会超过饱和溶液的质量分数。当然如果溶剂是硝酸钾之类的除外（还需考虑温度因素，你现在如果高中以下不考虑）

因为每一种溶质在特定的温度下都有他的溶解度,温度不变溶解度不变也就是溶质质量分数不变

不利于色素的扩散

将混合溶液蒸发浓缩后将会有晶体析出(其主要是氯化钠晶体),然后趁热过滤,若对晶体的纯度要求较高,可将趁热过滤后的晶体进行重结晶处理.

蒸发式变成了气体,而溶质变成气体的温度要高得多,假设溶质变成气体了,那么他在空气里也会凝成固体的,还会落回溶液里.液体变成气体要吸收很多的热量,远远大于升温所需的热量,所以从节能角度考虑,对于溶解度随

受温度变化较大的可以用蒸发结晶的办法,反之,则用冷却结晶再答：不客气不会的以后可以经常问我的再问：好的～