作业帮为什么用溴水氧化碘化钾单位现象会分层
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 23:44:32
先是这个反应2Cu2++4I-=2CuI沉淀+I2CuI本来是白色沉淀,但是由于吸附I2显现棕黄色之后CuI+I-=[CuI2]-沉淀消失
铝在元素周期表中位于第III族,最外层3个电子,较为稳定,故在空气中较难氧化
二氧化氮先与水反应：3NO2+H2O===NO+2HNO3硝酸将碘化钾氧化：8HNO3+6KI===3I2+6KNO3+2NO+4H2O总反应为：12NO2+6KI===6NO+6KNO3+3I2
AgI不是白色是黄色沉淀因此现象是有黄色沉淀生成
没现象.遇到氧化剂,碘化钾被氧化为碘单质,溶液变蓝.
先变棕,后变清,无色2KI+Cl2=2KCl+I2继续加入氯水I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3
6KI+2KMnO4+4H2O=2MnO2+3I2+8KOH
没有现象单质碘才能使淀粉变蓝
能氧化化学方程自己写吧,关键是看条件,在酸性碱性和强碱性是不同的酸性还原成锰离子,中性或弱碱性成二氧化锰,强碱性还原成锰酸钾很多物质都能被高锰酸钾氧化比如说氯溴碘离子,二氧化硫（亚硫酸盐）,有机物也有
先声明,写法不唯一NO2+2KI+H20=N0↑+I2+2KOHhttp://zhidao.baidu.com/question/75052103.html?si=3
继续加入氯水使溶液退色的原因并非淀粉被氧化而是生成的I2被继续氧化,这一过程中发生的反应为：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
酸性条件下,亚硝酸钠溶液中存在亚硝酸,它同时具有氧化性和还原性,遇到强还原性的碘离子发生反应,生成碘和氮气.棕黑色是碘的颜色.再问：不可能生成氮气吧。在水溶液中碘应该是黄色吧。再答：浓度！随着水中碘浓
解这类题目不一定要用方程式,只要用得失电子守恒来解.n(Na2S2O3)=0.1×V×10^-3mol,则n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=5×10^-5mol根据电子守恒可得n(I2)×2=n
加入过量的碘化钾有2个作用,一是使负价碘与氧化剂作用完全,二是使反应中生成碘与足够的负价碘结合.加入硫氰酸钾的作用是使碘化铜转化为溶解度更小的硫氰酸铜.
离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O祝你新年快乐
是镀白锌还是镀彩锌啊,镀白锌的没有镀彩锌的耐盐雾试验长,出现氧化现象很正常
臭氧的结构是O2*O就是一个氧分子结合了一个活跃游离的氧原子他氧化性质只要是由那个氧游离原子显现所以臭氧碘反应完后会生成氧气氧气在一般情况下不与碘反应所以是O3+2I-+2H+===H2O+O2+I2
生成黄色溶液（碘水呈黄色）,加入四氯化碳溶液,溶液分层,且下层呈紫红色.
4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2再问：卤素单质不是能和碱反应吗，能同时生成吗再答：少量的可以
先变蓝,然后退色变蓝是因为Cl2+2KI=I2+2KCl单质碘与淀粉作用,所以变蓝.进一步地,Cl2与湿润的试纸中的水反应,生成具有强氧化性的次氯酸,次氯酸具有漂白作用,破坏了色素分子,所以退色