为什么用浓NaOH溶液来干燥氯气

有自由移动的离子呀

高中阶段认为,浓硫酸有强氧化性,但是不能氧化NO,所以可以干燥NO再问：一氧化氮不是容易被氧化吗？再答：是的，容易被O2氧化。但不能被浓硫酸氧化。再问：有解释吗？再答：物质具有了还原性，也不是说任何有

设需要需固体NaOH的质量为X克X＋（100－X）＊5%＝100＊10%X＝5.26克需固体NaOH5.26克和5%的NaOH溶液溶液100－5.26＝94.74克

在阳极上只有一种阴离子氢氧根被氧化成氧气和水在阴极上,有两种阳离子,氢离子和钠离子,但是氢离子更容易被还原,说白了就是电解水,强碱的存在仅仅是增强了导电性

CO2+2NAOH=NA2CO3+H2OSO2+2NAOH=NA2SO3+H2OSO2与CO2的性质是差不多的.就是如果你的气体通入了溶液中的话肯定会带入一些水蒸气出来的啊你可以去用浓硫酸干燥（除了碱

HCl是酸NaOH是碱酸碱会反应你所说的水是只要干燥的水吗那就是产生HCl时有水挥发混入到HCl中

干燥剂与被干燥物质之间,最基本的一点就是不能发生化学反应.H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4所以,浓硫酸不可干燥NH3相应的：固体NaOH、碱石灰、生石灰都能与HCl、CO2、SO2反应.故也不

A、SO2 能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意．B、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意．C、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠

通过浓硫酸后,氯气被干燥,而只有湿润的氯气才能产生次氯酸使干燥红布条褪色通过naoh后氯气被吸收,不能使布条褪色通过ki生成了i2和cl-,氯气被消耗,不能使布条褪色通过饱和食盐水,氯气在饱和食盐水内

NaCl留在了溶液中,气体中没有.再问：可是NACL究竟是怎么出去的阿、干燥它的话、会没有吗再答：H2从溶液中出来了，带出来一些水蒸气，不能把氯化钠从溶液中带出来。

氯气为什么能用浓NAOH干燥?说法是错误的,一定不能用氢氧化钠溶液干燥氯气,是用浓硫酸干燥.澄清石灰水能干燥什么?石灰水不能干燥气体,因为石灰水中有水存在,固体熟石灰能干燥中性气体(H2,O2,N2)

这个反应实质还是离子反应.离子方程式Cl2+2OH-==Cl-+ClO-NAOH+H2O也就是说氢氧根物质的量越大,吸收氯气越多.物质的量浓度越大,吸收氯气速率越快.而NAOH浓度与物质的量直接决定O

H2CO2,HCl为酸性气体,与NaOH反应NH3为碱性气体,与H2SO4反应反应掉了就没了,实验就白做了

氢氧化钠直接跟酸性气体反应了.你的气体都被氢氧化钠反应吸收了,还咋干燥捏————————————NaOH+CO2=Na2CO3+水,二氧化硫一样,把C换成S就是二氧化硫的方程式.你要干燥这些气体,就是

H2SO4有气体逸出的是Na2CO3有白色沉淀产生的是BaCl2放出大量热的是NaOH

因为可以发生如下反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O当然也可以,SO2是酸性气体,要与碱溶液反应,才可以比较彻底的清除.所选用的碱可以不是NaOH,可以可以是KOH、Ca(OH)2等碱液.

楼主确定没弄错?乙烯和乙炔均含有不饱和键,可以和浓硫酸发生反应而被吸收.所以不用浓硫酸干燥,一般都用碱石灰.楼主记错了吧~

碳酸钠的碱性不是很大,便于操作,安全.另外使用氢氧化钠溶液可能会形成原电池,腐蚀金属.

稀硝酸可以和Ca(oH)2溶液和NaOH溶液发生酸碱中和反应,但是两个反应都没有现象,所以区别不了两种溶液,可以用稀硫酸,Ca(oH)2溶液有白色沉淀生成,NaOH溶液没现象.

如果是稀NaOH溅到皮肤上,水洗干净就可以了,用不着再用硼酸溶液；如果是浓NaOH溅到皮肤上,由于其强腐蚀性,也只是在时间长了才会受到伤害；假定已经对皮肤有伤害,那在大量水洗衣后,伤害处会略有碱性,用