作业帮为什么用强酸强碱作滴定剂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 03:40:45
只要是强酸强碱的中和热都一样（注意酸碱都为稀溶液）如果换成了弱酸或者弱碱,其中和热比强酸强碱的小因为弱酸或弱碱在中和时会继续电离,电离过程因是化学键断裂的过程要吸收能量.故总的放出的热量会少.有空可以
高锰酸钾溶液作滴定剂时高锰酸钾溶液作滴定剂时,为什么一般在强酸性条件下进行,为什么一般在强酸性条件下进行查看原帖
强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐显酸性甲基橙变色范围PH3.1--4.4恰好是其滴定终点PH强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐显碱性酚酞变色范围是碱性范围大概是8.0-9.0左右恰好是其滴定终点PH
没有限定,不用考虑水解.只要指示剂恰好无色且半分钟内不褪色就行了
因为强酸滴定弱碱时达到终点就是生成完全的强酸弱碱盐,弱碱离子会水解从而表现为弱酸性.此时用甲基橙会更准确一点.强碱弱酸盐同理.不是说一定要,而是这样终点更准一些而已.要是不这样,滴定的终点其实是过量的
强碱滴定弱酸等当点时,溶液相当于强碱弱酸盐溶液,由于水解略显碱性,故应用酚酞（变色范围8-10）.强酸滴定弱碱等当点时,溶液相当于弱碱强酸盐溶液,由于水解略显酸性,故应用甲基橙（变色范围3.1-4.4
强酸弱碱是酸性的例如：(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl都是酸性的
指示剂的变色范围全部或部分在滴定突跃范围之内；若有多种选择时,应选择：终点颜色由不敏锐变为敏锐.强酸滴强碱：用甲基橙,终点颜色由黄色变为橙色强碱滴强酸：用酚酞,终点颜色由无色变为粉色
都要密封,强酸可以用磨口塞的瓶子,强碱用橡胶塞.硝酸的话还要用棕色瓶子,或其它避光的包装.
酸碱的强弱程度可以根据在水中其产生H﹢(氢根)或OH-（氢氧根）的能力来判别的,比如HCl,再水中完全呈H﹢和Cl-,就为强酸,而醋酸CH3CH2COOH在水中就为CH3CH2COOH、CH3CH2C
比如PH=1的盐酸,稀释1000倍,PH=4.这是因为H+浓度本来是0.1mol/L,后来是0.0001mol/L了.这时水电离出的H+,OH-是10的-10次方mol/L(根据离子积算出）,那么比起
酚酞是碱性指示剂（变色范围是碱性）,酸滴碱时用碱性指示剂；反之碱滴酸时用酸性指示剂比如甲基橙甲基红.在分析化学中一般都是这样做的,因为如果做法相反的话会有较大误差（滴不全）,因为有中性到酸性或碱性ph
酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,所以溶液显碱性,要用酚酞作指示剂.甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.
其产生的误差在滴定理论误差范围之内,可以忽略.若要较真,是偏大.（酸碱浓度请说明清楚）
水电离平衡的方程式H2O=====(可逆反应箭头（额,这里画不出来……）,这里表示部分电离）H(+)(氢离子）+OH（-）（氢氧根离子）强酸电离方程式HA----→H（+）+A（-）（完全电离）强碱电
破坏蛋白质的分子链,蛋白质是根绳子,强酸碱就是剪刀
酸给出质子,碱接受质子.弱酸则给出质子能力不强,反过来说共轭碱就越有结合质子的能力,碱性就越强.
因为弱酸弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的PH值相对稳定
因为氢氧化铝是两性的,所以酸性和碱性都不会表现得太强,所以只能和酸性或碱性强的物质发生反应.支持我吧
常见强碱:LiOH、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4