为什么用50%的硫酸洗涤,而不用水直接洗涤

用浓度高的盐酸反应太了剧烈了,浓硫酸和金属反应,容易生产致密的氧化膜,不能再发生反应,而且我想盐酸的话有强烈的挥发性,如果生成氢气,易发生盐酸挥发,对实验员也不好

由于木炭和氧化铜反应所生成的铜是不活泼金属（在金属活动性顺序表中位于氢后）,它不能与稀硫酸反应,所以不能用稀硫酸洗涤做过木炭和氧化铜实验的试管.

如果用稀硫酸,生成的SO2水中溶解度1:40,溶于溶液中,不会变成气体跑出来

为什么用有机溶剂洗涤沉淀?该问题不成立,有些沉淀也可以水来洗.一般情况下,要求有机溶剂不溶于沉淀,但可以洗掉其它溶剂包括水或其它反应媒介,挥发快,可沉使淀颗粒疏松等可能.具体请补充约束条件.

物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积因为加入容量瓶的稀硫酸的物质的量不变,而容量瓶的容积也一定,所以所配置的稀硫酸的物质的量浓度不变.（即使是原来的容量瓶中有其他溶液,最后的溶液体积也不变）

硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子.铜氨络合物较稳定,不与稀碱液作用.而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合

因为在合成正溴丁烷时,有很多副产物,如正丁醇、正丁醚、二丁烯等杂质,这时就需要用浓硫酸去除这些杂质.

氯化钡和硫酸根形成硫酸钡难溶物可以过滤除去,氯化钙与硫酸根形成的硫酸钙微溶不能完全除去硫酸根

因为生成物可能为AgCl,所以不能用盐酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子,而硝酸根无法形成沉淀,所以产生的沉淀只能是银的沉淀再问：我是问为什么检验氯离子是可以同时加硝酸和硝酸银进行检验？而检验硫酸根离子时要

是由多种铁氧化合物混合组成复杂的致密薄膜,其分子式不是整比.冷的脓硫酸不反应是因为反应速率太慢而无法进行,加热反应加速

溴丁烷的制备大多是用氢溴酸与丁醇反应制得,而不是像他说的用单质溴与丁烯加成,那样得到的是1,2-二溴丁烷.用浓硫酸洗涤时,溴化氢被氧化成单质溴而使水相变黄.而如果像他说的那样有单质溴残留,没洗之前也是

浓硫酸不是不腐蚀,是因为在室温下,浓硫酸的会钝化碳钢,让表面形成一层膜,这层膜会随着时间的增加介绍浓硫酸的腐蚀!稀硫酸不会形成这层膜!

苯酚和碳酸氢钠不反应,所以不能用碳酸氢钠洗涤苯酚和氢氧化钠反应,但是氢氧化钠腐蚀性太强,所以也不能洗涤皮肤用酒精洗涤,并不是苯酚与酒精反应,而是苯酚易溶于酒精,所以可以洗涤皮肤

因为HCl+AgNO3=AgCl(向下箭头)+HNO3而H2SO4+2AgNO3=2HNO3+Ag2SO4(硫酸银)硫酸银是微溶物,在生成后如果过多,便会有类似沉淀的物质,使人无法区分到底哪个白色物质

水倒入浓硫酸放热,有可能使浓硫酸飞溅出来再问：浓硫酸倒入水中也要放热啊？再答：你可以这样理解，浓硫酸密度大些，水滴进去会反弹出来，

浓硫酸可以干燥二氧化硫气体,水可以吸收二氧化硫,氢氧化钠可以吸收二氧化硫.“三氧化硫可以用浓硫酸吸收”是因为三氧化硫就是浓硫酸的酸酐（溶于水就变成某酸的氧化物）.

加盐酸的话里面只有氯离子,硫酸钡本身不溶解不用管,而你加入硫酸的话怎样才能不影响两种带氯离子的物质.

98％的硫酸来吸收SO3效率更高,生成H2SO4.nSO3.其次SO3溶于水放出大量热,为了避免雾气的产生.因为出售的时候都是以98％的硫酸,用的时候再以所需浓度自己来稀释就行了

KMnO4与H2SO4反应……?你说的是MnO4-在酸性环境中的分解吧：4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O理论上盐酸也可以,但是由于盐酸中存在具有还原性的Cl-,所以MnO4-并不

设这种硫酸中溶质质量为x,40g乘以20%=8g2NaOH～H2SO4809840×0.2gX=9.8g硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8g÷50g=19.6%