作业帮为什么生铁和足量硫酸制氢气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 09:17:59
用浓度高的盐酸反应太了剧烈了,浓硫酸和金属反应,容易生产致密的氧化膜,不能再发生反应,而且我想盐酸的话有强烈的挥发性,如果生成氢气,易发生盐酸挥发,对实验员也不好
设生铁中含铁的质量为x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.2g56/x=2/0.2x=5.6g铁的质量分数=5.6/6*100%=93.3%答：生铁中含铁的质量分数是93.3%
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Zn物质的量1.3/65=0.02mol根据化学方程式得H2物质的量也为0.02mol,所以制得H22×0.02=0.04g
再问：对不？再答：对的再问：恩再问：再问：咋做？再答：不太清楚，能重照么再问：再问：数学再问：初三的再答：
8.6/0.3再答：=0.9再问：请问，能给一个详细的过程吗，最好写纸上拍下来给我再答：再答：评价一下
选B,生铁主要由Fe和C组成,铁和足量稀硫酸反应,剩余的物质是碳.
生铁一般指含碳量在2~4.3%的铁的合金.又称铸铁.生铁里除含碳外,还含有硅、锰及少量的硫、磷等剩余的主要是碳,硅,锰
设该生铁样品中铁元素的质量为XFe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.2gx=5.6g该生铁样品中碳元素含量=0.2g/(5.6g+0.2g)*100%=
设H2为X克65/32.5=2/XX=1H2为1克
不行,生铁中含有碳等杂质Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562x2g56/2=x/2gx=56g（纯铁）
设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 &n
1Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5gx65/6.5g=2/xx=0.2g22KClO3=MnO2=2KCl+3O22459624.5gy245/96=24.5g/yy=9.6g3Zn+2
小于0.2g.因为生铁不是纯铁生铁是含碳量大于2%的铁碳合金,因此实际反应的铁小于5.6g.所以,产生的氢气质量小于0.2g.
对再问：为什么，分析一下这道题？？再答：Fe+H2SO4=====FeSO4+H22克氢气是一摩尔，根据上式，需要一摩尔的铁，56克不清楚这是不是判断题……生铁……貌似不纯吧？如果不纯，就不对
Fe+H2SO4=H2+FeSO456g2gx0.2gx=5.6gc%=(5.8-5.6)/5.8=3.4%
Fe+H2SO4==FeSO4+H2562x0.2gx=5.6g质量分数=5.6/6=93.3%
设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.69gx=56乘以0.69除以2=19.3220-19.32=0.680.68除以20=3.4％＞2％所以是生铁.
是根据H+的量来计算所以如果你这一题是说硫酸和盐酸物质的量等,那麼因为硫酸中含有的H+是盐酸的两倍,所以产生的H2也是2倍的关系.而你之前的题目因为H+等,那麼产生的H2就等
如果是在强酸环境下的,一般市场上容易找到,且用的比较多的是316材质.第二个反应是可取的再问：对不起，这是一道选择题
Mg+H2SO4==H2↑+MgSO42421200.012XYX=0.001（kg),Y=0.06(kg)答：可以制成硫酸镁0.06千克,氢气0.001千克.