为什么熔点和压强有关?

请问化学平衡常数为什么不受压强影响?我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?请问我这样想有什么错误?请问化学

液体的压强与深度有关,但并不是“液体的压强和重力无关”,在公式P=ρgh中,ρg正是反映了单位体积液体的重量!当容器是直壁的柱体时,液体作用在容器底板的压力等于重力.当容器是非直壁,或非柱体时,或虽是

汽车轮胎有气是为了防震,而压缩空气有弹性就解决了这个问题.与压强有关系吗?

晶体开始（融化)的温度.晶体的熔点与晶体含有(杂质)的多少和受(压强)大小有关,压强越大,晶体熔点越(高)；含有杂质越多,晶体熔点越(低)

晶体开始熔化的温度.晶体的熔点与晶体含有的杂质的多少和受压力（强）大小有关,压强越大,晶体熔点越低,含杂质越多,晶体熔点越低

水沸腾时的温度叫做水的沸点,我们平常说“水的沸点是100℃”,那是指在一个大气压下（标准大气压）水沸腾时的温度.那么水的沸点是不是一成不变呢?不是的.水的沸点是随大气压强的变化而变化的：气压增大了,沸

一、不同晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体二、同种晶体:1、原子晶体：原子半径越小,键能越大,熔沸点越高如：金刚石>碳化硅>单晶硅2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离

如果是初中的话,这个好像不用掌握.冰的熔点实际上是受到了氢键的影响,相当于水的熔沸点,如果按照范德华力,也就是分子间作用力来说,冰的熔沸点应该低得多,但是H2O中存在一种比分子间作用力大,比原子间化学

熔化的实质从微观上看是外界提供能量,使物质分子（原子）间的距离增大.不同种类的物质,其固液态所分别对应的分子（原子）间的距离不同,微粒间的作用力大小也不同,相应的克服作用力改变微粒间距离所需的能量也不

你可以想想一下,控制温度不变的话,压缩气体,体积变小了压强自然就变大了.深层次上讲的话,与气体分子间的距离和气体分子的动能有关的!

压强增大时,分子间的运动会加快,而熔点即分子运动上升到一定水平的温度条件,所以压强增大熔点降低.

声音是靠空气振动传播的,再说到微观就是气体分子振动,气温越高,空气密度越小,又因为气体分子之间的间距较大,分子活动越猛烈,两个分子相撞的可能性就越大,这样传播当然快了.固体由于分子都是挨着的,所以活动

压强的定义是：单位面积上所受压力的大小,所以压强与压力和受力面积有关.可以这么理同样的压力,接触面积越大,产生的作用效果越小,例如图钉,手按图钉,力是一样的,但钉子钉进墙里,手却没事.同样的受力面积,

晶体中各原子以化学键连接,这些原子排列非常整齐.化学键断裂需要一定能量,而只有达到一定的温度,才可能使化学键达到断裂所需的能量.化学键断裂后,各原子间变得杂乱无章,成为液体.所以晶体有一定熔点.而非金

和金属的晶体构型有关.熔点和金属键有关.强弱由离子半径和电荷数有关,与半径成反比,电荷数成正比

压强升高,熔点和凝固点降低例如,手压物体在冰面上施压,冰的熔点降低,冰会熔化成水,将手拿开后即施压结束,冰的熔点恢复,刚熔化的水又凝结成冰,于是物体就被冻在冰面上了.

压强大会使物质的分子结构变得活跃.

楼上说得并不确切.平衡常数来自于标准摩尔反应吉布斯自由能变化(标态化学势的变化).它是否与温度有关实际上对应于化学势标准状态的定义.气相有2个自由度T、p,并非如楼上所说压强是温度的函数.压强和浓度成

大气压强不但和密度有关,和海拔高度同样有关,不同高度的大气压强是不一样的,和水的压强一个道理.若果你是指标准大气压强（就是海拔高度是确定的）,可以这样算：P=F/SF=mg=ρVg=ρShg所以：P=

压强越大,熔点越低.这是因为:在空气中,压强大了,外部空气分子给物体的力大,在物体的内部相互的作用力大,导致凝固力小于扩散力,所以熔点降低.