为什么煤燃烧后剩余残渣的质量减轻

嗯嗯,我们很有缘分呢,好几天不上知道了…就遇到你的求助.好吧,您请看：设有机物为CxHyOz.3.3*22.4=74(约）8.88/74＝0.12mol,即物质的量.而浓硫酸吸收水10.8克,即H元素

燃烧生成水10.8g合0.6mol,生成二氧化碳21.12g合0.48mol有机物摩尔质量3.3*22.4=73.9g/mol,8.8g合0.12mol因为生成物值有CO2和H2O,所以该有机物分子中

高锰酸钾制氧气是分解反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(气体)氧气逸出,故剩余固体质量减少

氧化铜与一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，加热一段时间，氧化铜不一定完全转化成铜，因此12.5g残渣不一定是生成的铜的质量，可能是生成的铜和剩余的氧化铜的混合物．根据质量守恒定律反应前后元素质量不

(1)CO2~H2O~C相对分子质量4418摩尔数1121质量15.84g8.64g解得：n（H）=0.96mol；n（C）=0.36mol又因为;有机物中H的质量0.48*2=0.96gC的质量0.

因为糖里含有碳,毕竟碳水化合物就是糖类的基本组成元素嘛!

镁燃烧时与氧气发生反应2Mg+O2==点燃==2MgO化合反应,吸收了氧气质量当然变大

生铁一般指含碳量在2~4.3%的铁的合金.又称铸铁.生铁里除含碳外,还含有硅、锰及少量的硫、磷等剩余的主要是碳,硅,锰

盐酸与大理石反应,生成氯化钙和二氧化碳,而二氧化碳是气体,直接挥发到空气中了,所以反应前盐酸与大理石的质量和大于反应后的剩余物质的质量和

因为氧气也参加了该反应

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O231632X=15.8g20-18.4=1.6g1.生成氧气1.6克2.分解的高锰酸钾质量是15.8克

质量是守恒的啊……红磷燃烧后与氧气生成的化合物的质量+剩余红磷的质量=原来红磷质量+氧气质量这么给楼主解释下,1g的红磷燃烧消耗的不是1g的氧气,可能是2g或者更多（我就不去找具体比例了）,所以氧气耗

因为木炭或焦炭的主要成分是碳,此外还原少量杂质,所以木炭或焦炭燃烧后,后仍有残渣.残渣不燃烧.燃烧是灰.希望我的回答能对你有帮助!再问：�����������100%c����ôȫ����û��ô再答

解,反应中生成二氧化锰,并且作为氯酸钾的催化剂.质量不变.设混合物中KMnO4的质量为X克,高锰酸钾加热放出氧气的质量为A克.氯酸钾放出氧气的质量为B克.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231

10克残渣中铜元素的质量为：12g×6464+16×100%=9.6g10克残渣中铜元素的质量分数为：9.6g10g×100%=96%答：10克残渣中铜元素的质量分数为96%

SiO2不会变化4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2----固体质量减少4*120g--------------------2*160g-----------160g1gx-------

固体反应前后质量差是15.5g,所以NaHCO3的质量=15.5/（2*84-106）*2*84=42g所以NaHCO3的质量分数=42/100*100%=42%沉淀为AgCl,有12.26g,即为0

剩余沉淀为AgCl14.35g所以可以知道氯化钠的质量NaCl------AgCl1143.5X14.35gx=0.1所以碳酸钠,碳酸氢钠的质量为103.5-58.5*0.1=97.65g残渣为90.

选A再答：A选项因为煤燃烧氧气有参与，所以燃烧后产物与反应物质量相等，应该增重再答：B选项是物理反应再答：C选项8gCH4完全燃烧不生成8gCO2，且反应物还有氧气，生成物还有水，不能用质量守恒定律判

是变重2Mg+O2=点燃=2MgO3Mg+N2=点燃Mg3N2空气中其他成分含量较少可忽略不计可以看到Mg能吸收空气中的主要气体自然会增重