为什么滴定Ca²-时要控制溶液pH=12

应该是用碳酸钠滴定水的总硬度吧.当pH大于10时,水中的镁离子容易和水中的氢氧根反应生成难溶的氢氧化镁,从而影响最后的结果；但是当pH小于10时,碳酸钠在样品水中离解后的碳酸根离子溶液水解生成碳酸氢根

因为滴定时滴定管要放在滴定台的右侧用右手拿锥形瓶便于接近终点时从滴定管下移出观察终点如果相反操作用左手拿锥形瓶则移出锥形瓶时有可能碰到滴定台从而影响操作（如果将滴定管放在左边并且你是左撇子就没有影响）

因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂,铬黑T在pH为8～11之间为蓝色,与金属离子形成的配合物为紫红色,终点时溶液为蓝色.所以溶液的pH值要控制为10.测定Ca2+时,要将溶液的pH控制

氢氧化镁、氢氧化钙的溶度积常数分别为：1.8*10^-115.5*10^-6以氢氧化镁为例：Mg(OH)2-----Mg2++2OH-(PH=10)平衡时,x10*-4则：x.(10*-4)^2=1.

增加导电性啊,氯化钠是电解质再问：那用电导滴定法怎样计算酸性基团的含量呢再答：中和反应，看中和时滴定液用了多少，在计算

滴定是精密的工作,精度要求高.实际上总有误差,浓度低的,在刚好完成时不易过量.过量哪怕不足一滴也会造成较大误差,达不到要求.主要是提高精度和便于操作.

先加NA2S2O3滴定更精确,碘分子遇淀粉的显色原理：淀粉微观结构为螺旋状,且有螺旋中有中央空穴,碘分子与直链淀粉中央空穴结合显蓝色,为保证NA2S2O3将全部的碘分子还原,所以先加NA2S2O3使其

滴定CH3COOH时,原来是弱酸,离子浓度很低,滴定结束后形成强电解质CH3COOK,离子的量大大提高,尽管溶液体积增加了仍不足以抵偿离子个数变多的影响,离子浓度仍然是增大的.HCl则不同,原本就是离

这是利用了钙、镁离子生成的氢氧化物的溶解性差异.镁的lgK稳=8.69,钙的lgK稳=10.69,考虑酸效应的影响,在pH为10时钙、镁都能被准确滴定,所以在此pH时滴其两者的合量；当pH在12到13

强度不同,离子活度不同按照离子强度计算公式计算

±0.01mL,20~30mL

因为淀粉与碘单质显色的原理是淀粉与碘形成包合物,一开始就加入淀粉,与淀粉作用的碘单质比较多,反应时不容易从包合物中释放出来.在溶液变为淡黄色时加入淀粉,可以有效地减小误差.

因为氯化银等沉淀有较强的吸附性,容易吸附未反应的氯离子,为了让氯离子重新进入溶液,所以要搅拌溶液.

当酸式滴定管的刻度面面对操作者时,下端的出液控制旋塞的旋柄在操作者的右边(旋塞是从右往左放进去的),操作者既要用手的手指轻轻推动旋塞柄缓慢放溶液,又要保证旋塞不被从旋塞体内拔出而漏溶液造成滴定失败,因

酸性溶液和有氧化性的液体放在酸性滴定管里.碱性滴定管下端尖嘴部分有一段橡胶管,氧化性液体会腐蚀橡胶,高锰酸钾溶液有强氧化性,因此得放在酸式滴定管中.

因为高锰酸钾有强氧化性可以腐蚀橡胶.孩子,你这问得让王正生情何以堪啊!

因为滴定管紧挨着铁架台的竖杆,范围较窄.滴定时,玻璃活塞的末端应该正对掌心,大拇指和食指调节活塞柄,扭动,右手震荡锥形瓶方便,如果右手扭动,可能把活塞拔出,它是一头大一头小的梯子形结构再问：为什么“如

因为滴定不是滴完所有液体,而是要把液面在刻度线以内.也就是说滴定要的是体积差,测量的是滴定前后体积差.如果滴定前尖嘴有空气,滴定的时候空气会因为液体冲击而上升而离开滴定管,那样就无法确定究竟用了多少标

滴定管使用前都要经过校准,即分别校准出0—5ml,0—10ml,0—15ml等刻度段的真是体积,然后将测定试样时滴定管的体积进行修正,因此,每次滴定都要将滴定管装满溶液,调整到零刻度,从零刻度开始滴定

I2浓度很高的时候,与淀粉形成的加合物很稳定难以分解.如果一开始就加入淀粉的话,会造成滴定时间延长,误差会显著增大.再问：那浅黄色的物质是什么？再答：就是比较稀的碘的溶液。碘单质易溶于碘化钾溶液中，颜