为什么温度越高溶解度越小

温度越高溶解度越低：Ca(OH)2,气体,别的好像没了物质融到水里放热：强酸强碱,强碱性氧化物吸热的：硝酸盐

氧气常温下是气体,水溶液中更易挥发出来.道理和温度越高水的蒸发速度越快一样.假设10000个水分子里溶解了10分子氧气,温度升高,氧气的蒸发速率提高得比水分子快,这样氧含量比就减少了.化学原理上就和化

溶解度高,可理解为少量溶剂便可将其溶解.随着溶剂的逐渐挥发,那些溶解度低的物质很快因溶剂缺少而析出,留在滤纸的下层,溶解度高的物质由于不易随溶剂量的变化而析出,则随着层析液一同扩散至上层,最终留在上层

电离平衡常数与温度的关系主要取决于电离过程是放热还是吸热过程.如是放热,则温度越高,电离平衡常数越小；如是吸热,则相反.酸碱的电离过程是放热,故温度越高电离平衡常数就越小.其实电离过程中是放热还是吸热

不能简单地说,半导体的电阻率是温度的单调递减函数.在温度较低时,杂质没有完全电离,这时随温度升高,杂质电离增加直到完全电离,这段以载流子增加为主,所以电阻率降低；随后温度升高,虽然本征激发开始,但载流

温度越高,粒子运动速度越快,之间的空隙就越大,空隙越大能塞下的东西【溶质的粒子】越多,溶解度就越大.不过也有反例,有的物质温度越高溶解度越低

大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等.有少数物质,溶解时有放热现象,一般地说

氢氧化钙有两种水化物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕,这两种水化物的溶解度较大,但无水氢氧化钙的溶解度却很小.随着温度的升高,这些晶体水化物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,温度越高

第一个：不同的电阻施加相同的电压,电阻越小的通过的电流越大,消耗的功率也越大,自然发热就越大.第二个：同一个电阻,只要不是负温度系数的电阻,那么,温度越高它的电阻就越大.这是由导体的物理特性所决定.所

要从分子热动力学的角度分析.水温越高,水分子活跃程度越大,介电常数越小.冰是固体,水是液体,形态不同,水分子之间的距离不同,介电常数自然不同~再问：能不能具体解释一下冰得介电常数很小的原因？我猜是由于

很聪明的孩子,自我思考能力高,很不错要液体汽化,需要一定得高温,例如水需要100度以上另外,还要这些气体不散开,引用上面说的高压锅例子,这种温度够高了,而且空间密闭,气体都跑不了,那自然是高压了而如果

温度对物质在水中的溶解度不是一定的对于气体,温度越高溶解度越小即使对于固体,也不是温度越高溶解度越大如Ca(OH)2

水变成冰的过程是从表面开始的.当表面的水变成冰之后,水中的气泡不能放出.所以被冻在冰里面.

如果是中学,只需要记住氢氧化钙就好了的,其他的都不是再问：谢谢，可是我不是初中，那，还有什么？麻烦了！再答：没有了

温度越高再问：你错了再答：。。，，，

【表面张力】液体表面分子间的吸引力.即液体表面的分子有一种使其面积缩成最小的力,或称一种抵抗表面积扩张的力,此力称“表面张力”.液体表面是指液体与空气或其他液体相接触的自由面.表面张力的大小与接触面的

导体的温度越高对于绝大多是的导体来说电阻就越大,这时候的电流额外功就越大,所以,电功率就越小,额外功越大,也就越费电了啊

应该这样解释:离子化合物溶解的过程,可以认为是晶格中离子首先克服离子间的引力从晶格中解离成气态离子,然后进入水中并与极性水分子结合成水合离子.如果在水和过程中放出的能量足以抵偿和超过破坏晶格的能量,那

给财富啊😱再答：夏天鱼会跃出水面再答：因为水里空气少再答：谢谢😜

问题不清楚.因为温度越低,分子就越不活跃,就不容易渗入其它分子的缝隙间,而溶解度小就代表了所能溶解的量更少,溶质总量不变,溶解得越少,其差（即结晶）当然越多啦~如有错误,请指正,再问：抱歉，可能我的表