为什么温度压强相同时(气体)密度比等于n之比

除了楼上说的还有一种理解方法温度是表示物体分子无规则运动的激烈程度的气体有压强可以认为是分子无规则运动撞击造成的温度降低,分子无规则运动变慢,单位时间撞击次数减少,压强减小

PV=nTRP表示压强,V表示体积,n是常数,T表示温度,R表示质量.TRV相同的话n是常数,P也相同.

温度和压强会显著改变气体体积啊,你不把前提条件统一,比较的结果就没意义

理想气体方程PV=nRT,V(体积)不变,T（温带）升高,（质量一定时,n和R是常数）所以P（气压）升高微观来讲,温度是气体分子的不规则运动的速度,温度越高速度越快,气压就是气体分子对容器壁的撞击但体

气体的P*V/T是一定的

取同温同压下相同体积的CO和O2的物质的量相等.设各为1,总为2A正确.因为2CO+O2=2CO2.B错误.因为氧气剩余1/2.所以参加反应的气体为原来的3/4C正确.由A中方程式可知,反应减少的量为

pV=nRTp=nRT/V这里n,R为定值要判断p在T,V变化时的情况,要看T,V哪个变化更大;如T/V的值和初始值相同,则压强不变；如大于初始值,则压强变大;如T/V的值小于初始值,则压强变小.

根据阿弗加德罗定律PV=nRT可得体积与压强成反比再答：P代表气体压强V代表气体体积n为物质的量R为一个常数，等于8.314T代表开耳文温度

如果你问的是高中化学的知识的话,有一个公式VP=nRT,可以得知在气体的温度、体积不变时,压强与气体的摩尔体积有关.但在初中化学里,气体的温度、体积不变时,气体压强也不会变.

压强公式P=F/SF为该面积上的压力.对气体来说,给壁面的压力是微观无数分子撞击壁面的宏观效果.故温度越高,分子运动剧烈,对壁面产生的压力就大,压强就大.气体对周围壁面的压力与质量关系不大.可以想象,

温度和体积相同,那么气体的压强由分子个数决定,也就是物质的量.物质的量越大,压强越大,成正比.压强与物质的量,温度,体积都有关!

在相同温度和压强下不同气体分子间距都相等,这句话的前提是各种气体均为理想气体.如果不是理想气体,原命题不成立.实际气体在压强趋于零时过渡成理想气体.对于分子量不是很大的气体,压强不大时（例如常压）,可

这句话有个前提是任何理想气体,而不是任何气体.由理想气体物态方程pV=nRT,可导出V/n=RT/p,当T,p相同时,V/n相同,即每摩尔分子占据的体积相同,也即平均每个分子占据体积相同,易于想象平均

因为气体粒子之间的距离相对于气体分子的直径来说很大（有10倍之多）,所以一般情况之下看作气体分子平均分布在一个很大的空间中.这样,就可以看作气体粒子之间的距离相等.

你去套方程吧,关于气体的状态需要定下4个量分别是p压强,V体积,n物质的量和T温度理想气体方程是pV=nRT我们知道n=m/M,M为摩尔质量,m是质量那么pV=mRT/M变性得到pM=mRT/V=ρR

气体的压强产生,从微观的角度来看,是由于气体分子无规则运动不断撞击提供了一个力集合形成.物理书上一个形象的例子就是,一个小钢珠砸在电子秤上只是会瞬时显示一个力的数值,如果不断将小钢珠倒在电子秤上,电子

Pv=nRT由此可推出物质的量相等Ek正比于T,但但由于气体组成可能不同分子势能不一定相同所以内能不一定相同

气体温度升高时,分子热运动的平均动能增大,分子热运动的平均速率增大,分子碰撞器壁时给器壁的平均冲击力增大,而且在相同时间内与单位面积的器壁碰撞的次数也会增加,从而导致压强增大；增大容器的容积时,分子的

气体的体积取决于分子的个数（物质的量）、分子间距离和气体分子的大小,因为温度和压强相同时,气体分子间的平均距离相等,且分子的大小约为分子间距离的十分之一,对体积影响很小,所以气体的体积就主要取决于分子

根据阿伏加德罗定律PV=NRT其中P为压强,V为体积,N为摩尔数,R是常量,T为温度