为什么浓硫酸和足量的铜反应,实际反应的铜不足1摩尔

不溶物应该为Cu,硫酸亚铁是溶于水的,当然也溶于稀硫酸.而铜因为在活动顺序表中排在H后,所以不溶于稀硫酸.所以铜有6g,生下14g为铁,铁的质量分数为70％.

2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO22mol1mol0.2mol0.1mol看似正确,但Cu只和浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,硫酸反应一段时间后,浓度变稀,反应停止.SO2的物质的量小于0

被氧化的Cu的物质的量=25.6/64=0.4molCu:SO2=1:1∴生成的SO2的物质的量=0.4mol∴生成的SO2的体积=0.4*22.4=8.96L∵生成的SO2为0.4mol,∴被还原的

B对啊被还原的硫酸的量=SO2的物质的量n(SO2)=v/22.4

铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+2H20铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁和冷浓硫酸发生钝化,不反应

Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O120102要根据反应方程式,物质的量指的就是mol.所以浓硫酸消耗02.

不能.即使不计反应物损耗,绝大多数有机反应也不可避免地会发生副反应,不能完全反应只得到你想要的产物.

首先你要明确cu和稀硫酸不反应,而与浓硫酸发生反应生成so2.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2!+2H2O11110.060.060.06n(Cu)=3.84/64=0.06mol1)n（SO2

Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O1所以被还原的硫酸和铜的物质的量一样,即0.06mol,生产气体SO2为0.06mol,0.06*22.4=1.344L2被还原的硫酸的物质的量0.0

2H2SO4(浓)＋Cu＝（加热）CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化剂：浓硫酸还原剂：铜

哦,铜和稀硫酸不反应啊.所以不溶物就是铜单质咯,镁已经浮云掉了.加热和氧气反映生成氧化铜.再问：定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产

氧化性和酸性.一方面使cu变为二价,一方面生成cuso4体现酸性但是浓硫酸与C反应只体现氧化性,你理解看看

被还原的硫酸生成的就是SO2答案V/22.4或者a/64如果要按照化学方程式计算的话,2H2SO4中只有1个H2SO4被还原.再问：铜和浓硫酸反应产生的SO2与铜的摩尔比为1:1所以答案为上述答案？我

能.镁粉1.2g,铜粉1.6gMg+H2SO4==MgSO4+H224^^^^^^^^^^^^^^^^^2x^^^^^^^^^^^^^^^^^^0.1x=1.2Cu=2.8-1.2=1.6

铜与浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O其中1/2的浓硫酸被还原因为有0.3mol铜所以被还原的硫酸液有0.3mol标况下,生成0.3mol的SO2,即6.72L气

25``(1)`求被还原的硫酸物质的量?列式子啊!2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O`被还原的硫酸是什么`?就是被还原成SO2的那部分硫酸``那怎么算`?就用SO2的物质的量来算!19

浓硫酸具有氧化性,把铜氧化生成二氧化硫、水、氧化铜氧化铜又跟浓硫酸反应,生成水、硫酸铜总反应为Cu+2H2SO4（浓）==加热==CuSO4+2H2O+SO2气标

因为浓硫酸会变为稀硫酸

不相同.前者产生的SO2的量小于后者,因为前者随着反应的进行,浓硫酸会变稀,变成了稀硫酸,与铜不发生反应.而后者Cu和浓硫酸是充分反应.所以产生的SO2,前者

当浓硫酸反应消耗变为稀硫酸后就不能与铜反应了,所以是不能按照浓硫酸完全反应计算的再问：就算全反应也只有0.1NA，刚才晕了