为什么测co2质量用NaOH不用澄清石灰水.

除去CO2中混有的CO:通过灼热的CuO除去CO中混有的CO2:用NaOH溶液洗气

NaOH会和CO2反应,也会和HCl反应Na2CO3会和HCL反应,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(因为HCl为少量)但Na2CO3会和CO2反应——Na2CO3+H2O+CO2=2Na

CO2+2NAOH=NA2CO3+H2OSO2+2NAOH=NA2SO3+H2OSO2与CO2的性质是差不多的.就是如果你的气体通入了溶液中的话肯定会带入一些水蒸气出来的啊你可以去用浓硫酸干燥（除了碱

氢氧化钠较好,易溶于水氢氧化钙微溶于水再问：为什么易溶于水就好微溶就不如它好再答：易溶于水，就是单位质量的水溶解的溶质较多，能够反应的二氧化碳也就较多微溶于水，单位质量的水溶解的溶质很少，能够反应的二

由于氢氧化钙微溶于水,溶解在水中的只有很小一部分,不能吸收大量的二氧化碳,但反应现象明显,有沉淀产生,因此只用于检验.而氢氧化钠极易溶于水,其饱和溶液浓度较高,可反应掉大量的二氧化碳,但无明显的实验现

主要是变色范围在3.1-4.4,而NaOH溶液滴定到PH值大于4.4时,已超出它变色范围了,故测得的值不变.

因为氢氧化钠会和二者反应再答：碳酸钠会和二氧化碳反应

因为CO2与氢氧化钙反应的现象很明显,生成白色沉淀Ca（OH）2+CO2===CaCO3(沉淀)+H2O而Ca(OH)2在水中的溶解度太小,所以不能够完全吸收CO2要用溶解度大的NaOH来吸收

假设铝先和氢氧化钠反应,那么生产的四羟基合铝酸钠还会和二氧化碳反应,生成氢氧化铝沉淀.所以氢氧化钠先和二氧化碳反应.

是先生成H2CO3,H2CO3再与NaOH反应生成NaHCO3,由于CO2过量,NaOH少量,只能中和H2CO3一个H+,所以才生成NaHCO3,如果NaOH过量,会中和H2CO3两个H+,生成Na2

如果够热当然会分解,熔融状态也是存在的.它是离子化合物,中间的离子键有一定的键能,如果外界热量达到这个能量,足以破坏它,那么这个化学键就会断裂.如果说生成什么新东西,我想这个能量只能把它分解为Na+和

氢氧化钠是碱,而二氧化碳是酸性氧化物,它们能反应生成碳酸钠和水.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O凡是碱,都能与酸性氧化物反应,生成盐和水.

检验CO2的存在用Ca（OH）2,是因为会生成碳酸钙沉淀.而氢氧化钠与二氧化碳反应之后生成的碳酸钠依旧溶于溶液无明显的现象,无法判断CO2的有无.至于除去CO2用到NaOH是因为能和大量的cO2反应,

CO2+H2O生成H2CO3少量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸而电离出氢离子和碳酸根离子,钠离子和碳酸根生成碳酸纳过量的CO2,生成的碳酸纳与碳酸反应碳酸根和碳酸生成碳酸氢根离子如果还不懂尽管补充

CO2溶于水为碳酸,NaOH是碱性,酸碱先中和,然后剩下的在与金属反应

你所提的反应都是酸性与碱性的反应.CO不显酸性.所以不能出现你所希望的反应.HCl是盐酸啊.CO2SO2是酸根NaOH是碱、CaO是碱性根再问：碱性根是啥我们就学酸根了.....谢谢你

可以呀,哪本书上说不行?一楼说的会带入H2O这个问题很容易解决,只要在最后增加浓硫酸就行了啊三楼说的不对,NaOH吸收CO2效率很高的,而且NaOH也易溶,初中全都是用它吸收CO2!

是因为NaOH把CO2反应掉.再问：谢谢那NAOH能吸水吗？

前面你说的没错,H2CO3就算有电离,也有很大一部分是HCO3-,但是我们也要考虑,HCO3-和OH-能否共存?它刚一电离出HCO3-,就和OH-发生反应生成H2O和CO3^2-了

因为NaOH有吸水性,导致部分NaOH残留在滤纸上,导致NaOH的质量减小.