为什么水分子要杂化

这是化学分子式的书写规定,正化合价（电正性）的写在前面,负化合价（电负性）的写在后面.

渗透就是低浓度溶液中水在渗透压的作用下通过渗透膜进入了浓度相对较高的浓溶液侧,植物根部从土壤中吸收水分就是通过渗透作用实现的.反渗透就是渗透的反作用,要实现反渗透必要地条件就是渗透膜,在浓水侧施加高压

水分子中氢原子和氧原子之间是通过一种化学键＿共价键结合的,氢氧原子各贡献出一个最外层电子,形成一个共用电子对,形成共价键．一个水分子中有两个共价键．它的本质是电磁力．

氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

您好,是属于顺浓度梯度的,通过自由扩散进出细胞①首先明确浓度梯度的概念,高浓度侧与低浓度侧的溶质在空间上的分布是均匀递减的,此种浓度差在空间上的递减称为浓度梯度,是指溶质哦②由高浓度向低浓度运输指的是

从二者和钠的反应就可以看出来.水和钠剧烈反应,放出的热可使钠熔化、燃烧,甚至发生爆（和谐）炸.乙醇和钠反应,只是较快的放出氢气,不会使钠燃烧.究其原因,由于乙基是给电子基,这就使得乙氧基阴离子CH3C

由题目可知：B：O2M→N+B,则说明是生成氧气的反应,且M与N组成元素相同,那么只能是双氧水制取氧气也就是2H2O2=O2↑+2H20得出N是H2O再问：懂啦！谢谢啊！

从定义看嘛,分子势能在一定距离上是随着分子间距的增大而增大,超过了一定距离就是随着分子间距的增大而减小,这个距离大概是10倍的分子半径,超过这个距离就是要减小了,不到就是增大的.水中水分子之间的距离差

这有两个原因:(1)液态的水,它的分子不全是单个的存在,而是三三两两的结合起来成为缔合分子.nH2O=====(H2O)nn==2,3,4,...这种单个分子结合为分子集团的作用在化学上称呼为缔合.实

解题思路：分子概念的分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

因为水分子有两个H,一个O,所以有两个OH取向,每个取向都是极性的,即电荷中心偏移,使得H一侧显正电性,O一侧显负电性,H侧会吸引另一个水分子的O侧形成一个氢键,O侧又会吸引另一个水分子的H侧再次形成

题目没有错一个水分子可以通过氢键与4个水分子相连,从而在空间上形成正四面体结构.再通过均摊法算4÷2＝2（即每个氢键同时被两个水分子共用）综上,1个水分子含2个氢键.

水分子中,O原子的电负性较大,导致氢、氧虽然共用电子,但电子对总是偏向O原子,我们称之为“带有部分负电荷”,而两端的H原子就接近于失去电子,即“带有部分正电荷”.这样,一个水分子中的O原子与另一个水分

因为水分子是极性分子,液态时分子间有氢键,分子间作用力大,固态时氢键被破坏,所以水分子固态间隙比液态大!

被加热的介质一般可分为无极性分子电介质和有极性分子电介质.水属于极性分子,极性分子在没有外加电场时不显示极性.如果将这种介质放在外加电场中,每个极性分子会沿着电场力的方向形成有序排列,并在电介质表面会

水的反常膨胀及其微观解释在一般情况下,当物体的温度升高时,物体的体积膨胀、密度减小,也就是通常所讲的“热胀冷缩”现象.然而水在由0℃温度升高时,出现了一种特殊的现象.人们通过实验得到水的密度随温度变化

H2O

这和非金属性有关,他们都是同族所以孤对电子数相同都是2对,所以是V型结构,但是硫化氢的中心原子硫的非金属性没有氧的强,对孤对电子的吸引能力弱,还有可能是键长的问题

分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小.一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则

不分阳光还是灯光,实质都是一样的.光谱都是一样的.　　选择吸收是物体呈现颜色的主要原因.在一定的波长范围内,若物质对通过它的各种波长的光都作等量（指能量）吸收,且吸收量很小,则称这种物质为一般吸收；若