为什么水分子的键角比硫化氢的键角大

硫化氢在足量氧气中生成二氧化硫2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量氧气不足时,硫化氢生成单质硫2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足）

水分子的化学式为：H2O;所以氢原子和氧原子的个数之比=2:1.

2H2S+3O2=点燃2H2O+2SO2

水结成冰,体积膨胀,说明冰中水分子之间的空隙比液态水大.这在自然界中是一个反常.因为水在凝结成冰时,水分子之间形成了大范围的具有方向性和饱和性的氢键,这个知识到高二化学中学到.但正是因为水具有的这个反

1：硫化氢不是氢键,氢键是分子间作用力的一种,不属于化学键.2：因为水分子间有氢键,而硫化氢分子间没有.3：因为分子键存在氢键,所以分子键间距变大时氢键会破坏所以需要更大的能量,所以熔沸点高.其实氢键

氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.

H2S

单纯从脱水缩合角度而言没有问题但形成多肽时常伴有其他化学反应这是一种解释还有一种就是氨基酸的R基中本身就含有肽键

解题思路：分子概念的分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

稳定?哪个方面稳定,这个要具体区别的.因为冰有氢键,必须吸收大量的热才能使其断裂,所以其熔点大于同族的硫化氢.同样的道理其沸点也高于硫化氢.另外,其熔化热,汽化热,粘度都比硫化氢大,蒸汽压比硫化氢要小

⑴最轻的气体(密度最小)----氢气(H2)；⑵相对分子质量最小的物质-----氢气(H2)；⑶相对分子质量最小的化合物-----水(H2O)；⑷最简单的有机物-----甲烷(CH4)；⑸地壳中含量最

教科书上是没有把硫的全部价态列出来,实际上硫的价态有-2,+4,+6这三个,当然,硫做单质时价态为0.而氢也可以是正价,譬如氢化钠,由于氢是非金属,而钠是金属,金属只有正价没有负价,所以氢才会显负价,

因为SO2能和水反应生成亚硫酸,所以SO2溶解度大.

简单的说,化学反应的实质是原子的重新组合以达到一个新的物质平衡.氯气是两个氯原子以分子键结合,硫化氢是一个硫原子和2个氢原子以分子键结合,假如就让它们以气体的状态混合,要发生化学反应必须要先打破它们的

这和非金属性有关,他们都是同族所以孤对电子数相同都是2对,所以是V型结构,但是硫化氢的中心原子硫的非金属性没有氧的强,对孤对电子的吸引能力弱,还有可能是键长的问题

正常情况下,水中没有太多比水分子小的有害物质.因为从常见物质可以看出,H-O键的键能已经强了,而且原子序数都在前面.一般的比水小的物质有：HF（其实也是很不常见的物质）.但是,直接过滤到只能水分子通过

这类复分解反应不见得都是向强酸制弱酸的方向发生,也可以向生成沉淀、气体的方向发生.硫化铜是一种溶解度很小的物质.这个反应向生成它的方向发生也没什么奇怪的.所谓“强酸至弱酸”并不是一个总适用的规律.我估

这是因为Cl得电子能力比S大,H-Cl键的共用电子对明显偏向Cl-,因此H易脱离Cl形成H+.而虽然Br得电子能力没有Cl强,但是Br半径大,H-Br键键长很长,键能就小所以比H-Cl更加容易断裂.

氢键不考虑进去,考虑进去就没法算了.因为具体形成多少氢键,你是不知道的.仅供参考再问：请问水分子的键能是多少再答：键能大约是H-O键的两倍，H-O键能约为463KJ/MOL再答：键能大约是H-O键的两

沸点比的是分子质量质量大沸点高非金属性体现在氢化物的稳定性你概念有点混而已再问：那根据什么比较熔沸点？再答：像你问的两个都属于共价化合物根据化合物的分子质量比较