为什么氯化氢加热熔融态下不会生成氢离子和氯离子

氯化铵加热至100℃时开始显著挥发,337.8℃时离解为氨和氯化氢,遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓烟,但是通过加热可能不会分的很完全.

SiO2只是玻璃的主要成分……玻璃中还含有一定的Na2SiO3和CaSiO3,所以熔融时能导电

不包括,因为在熔融状态下弱电解质也能全部电离

NACL是离子晶体,熔化后产生游离的NA+和CL－,可以导电.HCL是共价键,不能产生导电的离子.所以HCL的水溶液产生游离的离子就可以导电.水汽化主要是破坏分子键能（氢键）,而水分解成H2和O2就要

你指的是电解氯化镁制取金属镁的反应吧.电解氯化镁的前提必须是氯化镁可以导电,但是通常状态下,氯化镁不能导电.而氯化镁是电解质,在熔融状态以及水溶液中可以导电,但是在水溶液中还有氢离子与氢氧根,会发生负

请注意,氯乙烯制成塑料后就是聚氯乙烯,跟氯乙烯是不同的物质了.聚氯乙烯是由很多氯乙烯的分子加成而成的.在几十度的温度下加热聚氯乙烯是不会跟氧气反应的.如果你加热温度过高,当然就跟氧气反应燃烧咯.

金属导电是因为存在自由电子电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为存在自由离子液态氯化氢不导电,其原因是没有离子氯化氢的水溶液能够导电,原因是水分子的作用是HCL电离产生了自由离子

不要被不懂装懂的人误导高温下Na2CO3与Al2O3反应Na2CO3+Al2O3=高温=2NaAlO2+CO2

100度的蒸汽肉眼看不到,看到的是低于100度的蒸汽.关火后的蒸汽低于100度.

电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物注意这个“或”字,就是说水溶液和熔融状态下只要有一者能导电,就算是电解质了氯化氢熔融状态（即液态）不导电,但溶于水后导电,所以是电解质,而且完全电离,所以是强

弱电解质一般都是弱酸、弱碱,他们一般都是共价化合物,他们在溶液中受极性水分子作用,会发生（离子化）作用,而电离.而熔融时没有（离子化）作用,所以不电离,而且共价化合物熔点很低,一加热就分解了.

氯化氢是强电解质,液态氯化氢不导电,其原因是没有离子它在水溶液中能电离出阴阳离子,原因是水分子的作用是HCL电离产生了但是熔融的氯化氢没有产生自由离子更深层次的不需要掌握

原子晶体是靠共价键形成的分子晶体间是靠范德华力（即分子间作用力）作用形成的分子晶体内部是共价键作用形成的,如果分子晶体共价键被断裂,那么就会有新物质生成（新键生成）,而不仅仅是是否熔融的问题了.(补充

此时共价键不断裂,没有可以自由移动的离子

共价化合物获得能量超过键能就解离了.它的电子对不会像离子键那样完全属于其中一个原子,由于共价键的性质,所以就算破坏了共价键它只会分解成反应活性很强的原子而不是自由离子.故不能导电.

是否可以这样理解,氢氧化铝的溶解度小,而硫酸的溶解度大?

二氧化硅熔化和磷酸熔化所需的温度不同,熔化二氧化硅需要上千度的高温,此温度已超过共价键能稳定存在的最高温度,而磷酸不同,在室温时磷酸已经是液态,共价键感觉很舒适不会被破坏.

这种加热方式叫做水浴加热,由于水的沸点是100摄氏度,达到沸点继续加热温度并不会有所升高,因此酒精的温度也只能达到100摄氏度,远远低于着火点,绝不会燃烧,更不会爆炸.除非你不小心洒出来.

电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,共价化合物只能在水溶液的状态下才可以发生电离,也就是共价化合物的熔融状态,不电离也不导电.而离子化合物,在水溶液和熔融状态下都可以电离,所以一般来说,

因为他们在不同的地方产生,不会互相触碰,所以不会发生反应,就像电解水一样,产生的氢气和氧气一个在负极一个在正极,而不会再发生化合反应而至于为什么不会生成钠,氧气和氢气,我想是因为电只有正负两极,所以只