为什么氧能和众金属反应而水却不能

谁说不能与金属氧化物反应?碱可以与酸性氧化物反应,但不能与碱性氧化物反应,也不能与不成盐氧化物反应（如CO,NO等）.碱可以与Mn2O7反应,因为Mn2O7是酸性氧化物.Mn2o7+2KOH=====

可以的例如2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2O还有就是活泼金属可置换碱中相对不活泼金属

光照条件下,电子被激发溴溴健断裂生成自由基后发生自由基链反应无光照就不能生成自由基就不反应

Al（铝）不是会和氢氧化钠反应吗……本来想写反应式的,结果发现高中知识忘得差不多了,把反应式忘了,铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠水和氢气.水既是反应物也是生成物

你只需要掌握铝的化合物与酸碱的反应就可以了,反应方程式如下：Al2O3+6HCl—→2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH—→2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl—→AlCl3+3H2

乙醇也是可以微弱电离的,但是在水中由于水的酸性强于乙醇所以不显示酸性,而单纯的乙醇中不能说没有,还是有极微量的氢离子的,能和金属钠反应.和氢氧化钠不能反映的原因是相似的,因为乙醇电离出氢离子之后的产物

不一定,例如：水与金属钠反应,方程式为：2H2O+2Na=2NaOH+H2,这个反应中的钠是金属,而水却不是酸,这样的例子还有很多.

一般的金属氧化物都能和强酸反应.钾纳钙太活泼了,和水反应就能生成氢气,要是有酸就容易爆炸了.

首先,这种金属在试验条件下不应与除氧气外的其他气体发生反应.氧气与金属反应生成氧化物,氧化物增加的质量就是氧气消耗的质量,在已知空气消耗量的前提下,就可以计算出空气中的O2量来.如已知反应消耗了1kg

H2NO3-被还原NO或NO2

氮气在高温下N叁键N容易发生断裂,所以就可以发生反应.

能,到高中就学了.因为硝酸具有强氧化性,所以不像盐酸、稀硫酸那样生成氢气,而生成一氧化氮.

我的解答如下.活泼金属氧化物会和水反应生成对应的碱,常见的K,Ca,Na,Ba,都可以,Mg,Al不行水是一种极弱的电解质,存在电离平衡：H2O可逆==H++OH-金属失去电子,水中有电离出来的的h+

前者:CuAg的活动性在H后,所以会反应后者:二金属不是和H+反应,而是和H2SO4分子反应,H2SO4分子有强氧化性,且氧化性大于H+,所以会和这两金属反应

金属氧化物两性氧化物,如Al2O3、ZnO能与碱反应金属氧化物酸性氧化物,如Mn2O7、CrO3能与碱反应Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2OZnO+2NaOH==Na2ZnO2+H2

SO2与H2O反应生成的H2SO3是中强酸,酸性比H2CO3强所以与HCO3[-]反应有CO2放出而CO2溶于NaHCO3溶液后得到CO2、H2O、H2CO3、HCO3[-]、H[+]、OH[-]、N

浓硫酸中,由于水极少,故硫酸主要以分子形态存在,无法电离出氢离子,其中体现氧化性的是硫酸分子中呈+6价的硫原子.所以浓硫酸与金属镁、锌或铜等金属反应可得二氧化硫.稀硫酸中,H2SO4分子完全电离,其氧

活泼的金属氧化物碱性强,所以能和酸性氧化物反应.像铁、铜这样的金属氧化物碱性很弱,在常温下一般不予酸性氧化物反应,如酸或强酸在常温下可以和铁和铜反应.

某些金属氧化物可以反应,具体来说就是酸性氧化物与两性氧化物又,金属氧化物分为四类1不成盐氧化物,如MnO22酸性氧化物,如CrO3,Mn2O73碱性氧化物,如FeO4两性氧化物.如ZnO,Al2O3

某些金属氧化物可以反应,具体来说就是酸性氧化物与两性氧化物又,金属氧化物分为四类1不成盐氧化物,如MnO22酸性氧化物,如CrO3,Mn2O73碱性氧化物,如FeO4两性氧化物.如ZnO,Al2O3再