为什么氧气和臭氧所含原子数目相等-搜答案-智慧作业帮

在臭氧和氧气中氧的相对原子质量相同所以等质量的氧原子所含的原子数相等

氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。

原子数应是2NA.

分子数比：3：2原子数比：1：1

氧气和臭氧都是由相对应的分子组成,而这些分子都是有氧原子组成.再答：就是说32g都是氧原子

选C因为氧气和臭氧都是单元素物质,都是由氧组成的.二者质量相等即为氧元素质量相等,而氧元素的质量等于单个氧原子的质量*氧原子的个数,所以氧原子个数相等或者你也可以通过具体计算来说明,设二者质量均为m,

题目中问的是里面含有的氧原子数,氧气的分子式为O2,m/32是O2的摩尔数,1molO2中含有2mol的原子,所以要乘2我没讲清的请继续追问再问：那如果题目改为质量相等的氧气和臭氧中所含分子数相等么？

理论上一样,同质量03和02原子数相同

不论是O2还是臭氧,只要有16克,就含有1摩尔氧原子,所以32克混合气体含有2摩尔氧原子,因此32克混合气体中所含的氧原子数为2NA.再问：再问：解释再问：圈出的那个再答：Na从0价变成＋1价（Na2

题目条件是迷惑你的,既然给定了质量不管在什么温度和压强不管是氧气还是臭氧氧原子数都是确定的.n=m/M=2mol原子数就是摩尔数乘以阿伏伽德罗常数,结果是1.204×10^24个

正确,氧气和臭氧都是氧元素组成的单质,所以可以看成O的纯净物.O的物质的量是n=m/M=32/16=2mol,即2NA个氧原子.

相同质量是m,原子计算如下：O3：3*m/48O2：2m/32

答案应该是2NA不论是氧气和臭氧,都是由氧原子构成的,氧原子的相对原子质量是16,即16g/mol,32g的氧原子有2mol,即2NA[这32g不管是什么,反正就是一堆氧原子!]

不等的氧气为两摩尔臭氧为3摩尔

通过计算就以发现：16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol,原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即1NA16g臭氧的物质的量是16g÷48g/mol=1/3mol,原子的物质

解题思路：(1)微粒数=物质的量×NA，(2)氧气和臭氧的分子式分别是O2和O3.解题过程：解析：微粒数=物质的量×NA，氧气和臭氧的分子式分别是O2和O3，设它们的物质的量都是xmol,则它们所含有

物质的量等于质量除以摩尔质量,24/(16*2)=3/424/(16*3)=1/2这是它们的物质的量,所以氧原子的物质的量分别就是（3/4）*2=3/2（O2）(1/2)*3=3/2(O3)

约为NA个再问：为什么呢？不是已经在标准情况下了吗？再答：标况下，1mol气体占据体积约为22.4L，不是精确的就是22.4L。

为什么32克氧气所含的原子数目是2NA:O2的相对原子质量为32氧是双原子分子一个氧分子含有两个氧原子32g刚好为一摩尔所以32克氧气所含的分子数目是NA所含的原子数目是2NA

O2和臭氧分子量不同,一个是32,一个是48列出来你看看就知道了16gO2,是0.5mol.含有原子数为1mol16gO3,是1/3mol.含有原子数也是1mol~或者说,32gO2含有原子数为2Na