为什么氧气分子是三电子共价键

氧气分子之间存在的是（分子间作用力）而非极性共价键存在于氧气分子内的原子之间再问：那如果说氧气分子内存在非极性共价键是否正确？再答：氧气分子内存在非极性共价键,当然对

2楼所说很对．其实用分子轨道排出来的结果有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低O2分子结构.氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电子,按图

比如干冰,也就是固态的CO2,它是分子晶体,但分子之间是通过分子间作用力结合在一起,不是通过化学键.所以,分子晶体中不一定存在共价键.

B正确.二氧化碳分子内存在两个碳氧极性共价键.A错,氧气分子间没用非极性共价键,氧气分子间作用是范德华力,分子内则存在氧氧非极性共价键.

如果是稀有气体那种单原子分子呢?再问：配位键是共价键吗？再答：是的，是一种特殊上的共价键，相当于你和女朋友出去吃饭，你买单，但是女朋友自尊心好强，扬言要aa制但没带钱先欠住你，所以名义上共同付账，实际

共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现

是“同种元素的原子”,即HD也是氢气单质,H-D是非极性键

H3是由三个H原子形成的分子.1个H含有1个质子1个电子；那么3个H原子就是3个质子3个电子了.H3离子H3+,带上一个单位正电.原子核没变,所以还是3个质子,但是失去了1个电子,所以电子数=3-1=

分子间作用力小,构成分子晶体,但允许分子内存在共价键原子晶体中,原子和原子之间都是共价键,没有第二种作用力区分是什么晶体,可从微粒间的作用力种类来判断

S8是分子晶体.温度较高时,分子较大的S8发生断裂,成为小分子S4、S2,甚至S原子.分子晶体并不代表融化时不会发生化学反应,关键看物质的稳定性.一般的分子晶体熔化,只是范德华力的原因,但是不排除发生

你好,在这里先纠正你一下,氧气不是有两个氧气分子组成而是由两个氧原子组成一个氧原子最外层有6个电子,为了达到稳定结构（最外层为8一个氧原子的四周都是两个电子）也就是氧气及氧分子.当两个氧原子聚合时,你

二氧化碳是分子组成的,一个分子由两个氧原子与一个碳原子结合形成,二氧化碳分子一个个通过分子键结合,常温时为气体分子,由范德华力相互影响二氧化硅是一个硅原子与周围四个氧原子连接,一个氧原子与周围两个硅原

两边配位的O原子,p轨道含有2个单电子.其中px与中心O形成共价键,单电子的py形成大π键,pz是孤对电子.如果你用pz去成大π键,那麼我问你你打算让py这个单电子怎麼处理?难道让O含有单电子就这样算

极性共价键,只要是不同元素的双原子分子一般都是极性共价键

派键是电子云重叠,杂化轨道理论上,多少电子都可以.西键只能是两个电子,分子轨道要看简并度了.还有...分子轨道里面氧也不是两个三电子派键...是一正一反各三重简并的...分子轨道和杂化轨道不能混为一谈

用分子轨道排出来的结果有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低O2分子结构.氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电子,按图7-26（a）的能

这个要分子轨道理论和能级,大学化学里会讲用分子轨道排出来的结果有两个三电子π键,每个π键有2个成键电子和一个反键电子,这样排出来的分子能量最低氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电

熔化时,共价键是没有破坏的.如果破坏了,那就发生化学变化了啊.

氧分子（O2）的homo是一组简并轨道（能量相同,分别为π2py*和π2pz*）,根据洪特规则（Hund'srules）氧分子的三线态(triplet)比单线态(singlet)稳定,故最后两个电子分

因为它是单个的分子,分子内氢与氯是共价键,是分子晶体像二氧化硅,硅与氧是共价键,但它是一个空间网状结构,没有单个的分子,是原子晶体的.