为什么氢氧化镁的碱性比氢氧化钡强-搜答案-智慧作业帮

1判断失电子能力强弱的一个依据：元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,同一周期从左到右,失电子能力递减,同一主族从上到下,失电子能力递增.钠与钡不在同一周期也不在同一主族,但可以用钾同一主族.钾在钠的

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-因为氢氧化铝是两性化合物,既能电离出OH-,又能电离出H+,但一水合氨不能

Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、Mg(OH)2、Al2(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2

这是高中原素周期表的周期律的知识了,由于同主族元素的金属性自上而下变强,而鉴别元素金属性强弱的方法是1与水,酸反应放出H2的难易程度（比如钾与水剧烈反应,发生爆炸,而Na与水反应如果放的量不够多的话,

跟溶解度无关,楼上误导Ba(OH)2溶解度只有6点几克,不照样强过NaOH而且他排序也错了,的确按照金属性的大小来排,但是金属性最强的是K不是Ba所以正确排序是KOH>Ba(OH)2>NaOH>Ca(

根据元素周期律,同周期元素从左向右金属性越来越弱,非金属性越来越强.而金属性的一个体现就是氢氧化物的碱性,因此,理论上将氢氧化镁碱性弱于氢氧化钠.事实上,碱的强弱与酸的强弱,都是根据其在水中电离后OH

硝酸镁：无色溶液,白色固体氢氧化钡：无色溶液,白色固体氢氧化镁：白色沉淀氢氧化铜：蓝色沉淀氢氧化铁：白色沉淀氢氧化亚铁：红褐色沉淀再问：碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾蓝矾碳酸钠晶体尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢

因为HCO3-的水解相当于CO32-的第二步水解,第一步的水解是比第二步的水解强的.CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-再问：分步水解是对一种物质来

氢氧化镁的溶度积6.8×10^-12（微溶）氢氧化铜的溶度积5×10^-19（难溶）所以氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铜

对,你的题目里根本没有提及氢氧化镁!强碱制弱碱!还有一个两性氢氧化物碱性最最弱!

氢氧化钠NaOH硝酸钙Ca(NO3)2氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2

这应该是判断金属元素最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱,所以判断元素金属性强弱就可以了BaKCaNaMg

氢氧化钠》氢氧化钙》氢氧化镁在元素周期表中,同主族元素从上到下金属性逐渐增强同周期中,从左到右金属性逐渐减弱金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强

吡啶的还原产物为六氢吡啶（哌啶）,具有仲胺的性质,碱性比吡啶强（pKa11.2）；主要是吡啶里面含有共轭双键,相间的π键与π键相互作用（π-π共轭效应）,生成大π键,电子更加稳定,造成了吡啶亲电取代反

假设溶液体积为1L0.1mol的盐酸释放出0.1mol的H+；而0.1mol的氢氧化钡释放出0.2mol的OH-,所以充分反应后,溶液中还剩下0.1mol的OH-,所以溶液显碱性

元素周期表中,第一主族：锂、钠、钾、...的金属性依次增强,元素周期表中,第二主族：铍、镁、钙、...的金属性依次增强,元素周期表中,第三周期：钠、镁、...的金属性依次减弱,锂和镁因为既不在同一个主

氢氧化钡>氢氧化钾>氢氧化钠

从金属性强弱判断碱性,镁的金属性强于铝,所以氢氧化镁碱性强于氢氧化铝……

碳酸根可以双水解啊…所以碳酸钠碱性强…越弱越水解只是为了比较弱酸根的存在的容易,比较溶液离子浓度的大小这类问题.或者比较其它不同弱酸根盐的酸碱强弱的问题较多

碱性还是强碱强碱五大类,钾钠铵钙钡