为什么气态氢化物水溶液的酸性不能推断非金属性强弱

这是客观事实,举几个例子,酸性HI>HF>H2S>H2O,非金属性F>O>I>S,两者根本没有任何必然联系.

主要考虑和氢元素结合的能力,非金属性越强,和氢结合的越紧密,不容易电离出氢离子这种表现以卤族元素最为典型氟非金属性最强,氟化氢水溶液（氢氟酸）中电解出的氢离子少,其余是以氟化氢分子存在,所以是弱酸氯的

氢化物的溶解性、酸性、稳定性,是三个性质,它们之间没有必然的联系.以高中遇到的,（1）同周期,SiH4、PH3、H2S、HCl（2）同主族,HF、HCl、HBr、HI为例,分析溶解性,是物理性质,决定

解题思路：掌握比较元素氢化物的水溶液的方法解题过程：写出N、S、Cl、Br、F的氢化物以及氢化物的水溶液所形成的分子并比较它们的酸性大小解：N、S、Cl、Br、F的氢化物分别为NH3、H2S、HCl、

气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来

同一主族的气态氢化物水溶液的酸性跟该元素的非金属性有明显关系,非金属性强的酸性弱,非金属性弱的酸性强比如：氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢,他们的水溶液酸性依次增强,可氟氯溴碘的非金属性却依次减弱如果不

1.同周期从左----右,酸性递增；NH3(弱碱)

HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强.

很简单的理解就是,氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电

因为氧的吸电子能力比较强,氧和氯共用电子对是偏向氧的,使得氯的正电性更强,通过诱导作用,氢氧键的共用电子对就更加向氧偏移,所以氢就更容易以离子形式电离出,酸性也就更强

酸性是指酸分子在水溶液中电离程度的大小,电离程度越大,酸性越强.卤素原子原子序数增大,原子半径随之增大,原子核对电子的束缚能力减弱,与氢原子形成的共价键键能越小,键能越小越容易断裂,也就是在水溶液中越

非金属性越强,电负性越大,与氢的结合越好,氢越不容易电离,所以酸性越小；非金属性越强,对与之结合的氧结合越好,使共用电子向中心靠拢,使得氧上的电子云密度减小,对氧上结合的氢控制能力减弱,氢就容易解离,

咱背的那个规律是：元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性是随周期性递变的.而这里的氢化物的稳定性需用水溶液中离子的半径去解释.首先卤素的半径是递增的,跟据库伦定律,半径越大,静电引力越小,所以氢离子受到的

水溶液的中酸性大小以H+的浓度来定义.不考虑浓度时,非金属最简气态氢化物HnR水溶液的酸性相对大小按同一条件下的电离度来表示.也就是说只要考虑HnR在水溶液中电离的难易程度即可.同构型（n相等）时,R

对再问：有人说不对啊再答：对啊，你问问你老师再问：老师给记得是增强，有的同学说是减弱啊

有道理!是对的!

卤素氢化物、水溶液酸性逐渐变强原因衡量溶液酸碱性如何不但要考虑溶质分子的固有极性,还要考虑溶质分子的变形性（受水分子作用）.若溶质分子变形性占主要因素,分子的变形性越大,分子就越容易极化,分子就越易电

因为对于氢氟酸,氟的电负性强,所以夺得电子能力强,并且原子半径小,与氢结合的紧密.越往下原子半径变大,对氢的束缚力越弱,氢离子电离能力越强,所以在卤素气态氢化物中氢碘酸最强再问：卤素单质HX酸性由弱到

氢化物水溶液的酸性强弱跟氢化物稳定性有关.与金属性无关

副族不是不重要,而是中学阶段不会涉及其规律的掌握和应用.高考也只是考到第四周期部分的副族元素.