为什么晶体有固定熔点而非晶态没有

晶体有固定熔点

你这样想嘛:因为是整齐的,所以各个范围的熔点都一样不整齐,有些范围融了,有些没有融

当晶体从外界吸收热量时,其内部分子、原子的平均动能增大,温度也开始升高,但并不破坏其空间点阵,仍保持有规则排列.继续吸热达到一定的温度——熔点时,其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列,空间

这是由晶体的分子排列结构决定的：当晶体从外界吸收热量时,其内部分子、原子的平均动能增大,温度也开始升高,但并不破坏其空间点阵,仍保持有规则排列.继续吸热达到一定的温度——熔点时,其分子、原子运动的剧烈

晶体融化主要需要克服晶格能,而没种晶体的晶格能是固定的,所以有固定的熔点.非晶体的融化是能和分子间作用力的相互关系,分子间不停运动,所以分子的动能、内能以及分子间作用力就不同,所以融化是一个过程而没有

晶体有固定的熔点当晶体从外界吸收热量时,其内部分子、原子的平均动能增大,温度也开始升高,但并不破坏其空间点阵,仍保持有规则排列.继续吸热达到一定的温度——熔点时,其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有

非晶体没有固定的熔点.

晶体和非晶体所以含有不同的物理性质,主要是由于它的微观结构不同.组成晶体的微粒——原子是对称排列的,形成很规则的几何空间点阵.空间点阵排列成不同的形状,就在宏观上呈现为晶体不同的独特几何形状.组成点阵

你自己已经举了两个非常好的例子,玻璃木头都是非晶态,却都是固体.只不过非晶态的物质没有稳定的熔化温度.而晶体是有的.就是传说中的熔点.

这个问题本身就不是很复杂,原因很简单：因为组成晶体的物质分子排列整齐、有规律,要使其熔化,就必须打破这种整齐、有规律的分子结构,所以晶体在熔化时所吸收的热量就用来打破这种结构被消耗掉了,而物质的温度却

熔点是指晶体晶格被破坏时的温度.在升温过程中,由于分子吸热引起动能增大,能大到一定程度时就不再受晶格的束缚,挣脱晶格.这时晶格被破坏.而晶格破坏的过程是一个强吸热的过程,熔化时,分子的吸收的热能大部分

晶体中各原子以化学键连接,这些原子排列非常整齐.化学键断裂需要一定能量,而只有达到一定的温度,才可能使化学键达到断裂所需的能量.化学键断裂后,各原子间变得杂乱无章,成为液体.所以晶体有一定熔点.而非金

固定的熔点,表明某种物质的组成是一定的,而且一般来说,是指纯度很高的物质～因而,可以用熔点来判断某物质的纯度,及作为分类的依据～但玻璃是纯度很高的物质吗?不是～玻璃仅仅是一种统称而已～玻璃跟水,二氧化

固态物体存在的占主导地位的形态.晶态固体中每一晶粒内部结构具有与三维点阵对应的三维周期性.晶体内原子、离子、分子在空间排列上的这种三维周期性贯穿于整粒晶体,使晶体内部结构呈长程有序的状态.晶态物质按其

玻璃是非晶体晶体与非晶体的简单区别就是晶体有固定的熔点,而非晶体没有固定的熔点.固态物质分为晶体和非晶体.从宏观上看,晶体都有自己独特的、呈对称性的形状,如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等

非晶态一般具有各向同性,即各个方向上的性能大致相同,如力学性能和热学性能.而取向后,则会出现各向异性,即在取向方向上可能具有和其它方向不同的特殊性能,如具有更大的拉伸强度,更好的导电导热性等等.

晶态：各向异性非晶态：各向同性再问：请问能说详细一点吗？再答：我的百度空间有复习资料再问：如果这是一个4分的简答题，请问该如何回答？再答：非晶态就是固体溶液，无固定熔沸点；晶体就是有固定熔点和沸点。再

花生油虽然表面上有固定的沸点,但是它不是单一物质,他是混合物.当然不是晶体.石蜡油也不是纯净物,所以石蜡油也不是晶体.晶体一定是有固定熔沸点的纯净物.

晶态高聚物与非晶态高聚物在力学性能和热血性能方面有什么差异?

晶体不仅在合适的条件下可以自发地表现出面平棱直的规则几何外形,而且其内部原子的排列更是十分规整严格、长程有序,比士兵的方阵还要整齐得多.如果把晶体中任意一个原子沿某方向平移一定距离,必能找到一个同样的