为什么改变压强会使部分可逆反应平衡移动

不可逆的因为产生了二氧化硫气体只要产生了气体并且两边的气体系数和不一样的话那么改变压强就会改变反应速率

B对C,D中反应物为固体,显然不对.A中等式右边气体的系数大于左边,增大压强会使反应向逆反应方向移动,B恰好相反,左边气体系数和为3,右边为2,加压时反应速率加快,但化学平衡会向正反应方向移动····

平衡不移动,体积减小了,根据pV=nRT,可知压强肯定增大速率跟浓度有关,浓度变大了当然速率要加快再问：可是生成物的浓度不也是增大了吗..再答：所以平衡不移动呀，大家浓度都增大，正逆速率都变快了呀

压强改变如果改变气体物资浓度的则速率会改变,压强改变如果不改变气体物资浓度的,则不会影响反应速率.而对于任何一个可逆反应,如反应前后气体体积不等,改变压强会打破原平衡,如反应前后气体体积相等,改变压强

化学平衡之所以变化是由于物质的实质浓度发生变化,既然前后反应体积不变,那对浓度就是没有影响的,所以当然平衡不移动为什么说正逆反应速率改变倍数相同因为压强增大正反应速率一定增加,当然同时逆反应速率也是增

反应前化学计量数之和等于反应后化学计量数之和,所以化学平衡不移动,压强增大,体积不变,浓度增大是因为往里面加其它的气体再问：然后参加反应的物质的量和体积不变，所以参加反应的气体浓度不变吗再答：是的再答

温度.因为一个物质变化到另外一个物质需要吸收能量所以当外界温度一定时,平衡刚开始会向一个方向移动.但是因为分子运动是没有规律的根据概率学理论来说.找到了一个最稳定的阶段就是吸热放热和原来的温度达到一个

观察反应的方程式,若反应前气体的总摩尔质量为A,反应后气体的总摩尔质量为B则增大压强时,若A>B,则反应向正反应方向变化,v正>v逆若A

恒压状态要求整个容器内压强是不变的,当你冲入气体后这个体积就不在合适了需要增大体积但是反应气体本身的量并没有增加啊,原来的反应量比上现在增大的体积,反应气体单位体积内的量就减少了,所以相当于减压下了

楼主的说法有问题.压强的影响最终应归结到对浓度的影响上.加入惰性气体,如果压强不变,说明整个反应体系的体积扩大了,平衡应向体积增大的方向移动（如果反应的两边体积相等,平衡不移动）.加入惰性气体,如果体

一般情况下正反应是指向方程式右边移动.2SO2+O2=2SO3这个反应中,反应物气体的体积大于生成物,增大压强,物质肯定要压缩,会产生减小体积的趋势,所以要向生成SO3的方向移动

反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓

会催化剂是反应加快,不会使平衡移动再问：正反应速度加快。逆反应速度也加快。这样的话净反应速度是不是就不变。所以到达平衡的时间不变？再答：正逆反应速率同时加快，可逆反应达到平衡的时间提前（是反应整体提前

可逆反应：2HI（g）==H2（g）+I2（g）棕色因为左右两边都是气体,从反应看出左右两边的系数之和都是2,都是2体积.所以压强增大,因为体积不变,平衡不会移动.所以颜色不变.就是这样,

对于装了一定量气体的密闭容器来说,体积越大,容器内压强越小,反之体积越小,容器内压强越大,你就想象一个针筒,推进的时候里面的压强大,抽出的时候体积大了可压强小了回到你的题目,改变体积使压强增大那么必然

今天你就知道了：很简单,每个分子都具有不同的能量,也会有与吸收或释放能量而增加或降低自身能量,这些过程都是快速进行的,任何一个分子都有可能变成一个能量高的状态,在释放能量变回来,变回来是他有许多不同的

气体体积不变,说明压强没有变化再答：根据勒夏特列原理，平衡应该向气体体积改变的相反方向变化再答：不变说明压强没变再答：所以平衡不移动再问：不懂再答：。。。再问：体积＝压强？？再问：不懂，再答：他们之间

一般认为是可以的.因为相对于平衡状态改变,升温引起的反应速率增大的效果更加的明显.经验上认为温度每升高10°C,反应速率提高2~4倍,这是很明显的.

如果改变反应物或生成物的物质的量浓度的话,且△V≠0,是会改变的

颜色变浅因为压强不变,充入氖气后体积变大,尽管H2+I2=2HI,反应物和生成物是1:1的气体体积反应,但由于体积变大,浓度变小,颜色变浅（前提是反应物生成物都为气体）