为什么提纯含少量KNO3的NaCl要用蒸发结晶法

讲溶液加热蒸发水分,收集此时得到的晶体,趁热过滤此时KNO3的溶解度随温度上升而很快的上升,而NaCl则基本保持不变,所以在高温的时候NaCl先达到饱和析出而KNO3还未析出.

烨晓燊你好：第一空abcd第二空abeKNO3的溶解度随温度升高而猛增,NaCl受的影响很小1因此提纯混有NaCl的KNO3可以先溶解并加热制成饱和溶液,降温后KNO3溶解度猛然降低并析出晶体,NaC

KNO3溶液中含有少量的NaCl时的提纯方法：加热蒸发溶液,直至出现少量固体.然后停止加热,冷却结晶.此时大量KNO3将析出,而NaCl留在溶液中,过滤即可分开.NaCl溶液中含有少量的KNO3时的提

两个都会析出的只要有晶体析出,余下的就是饱和溶液

碳酸氢钠要加热分解的所以用坩埚,温度高一些

答:不可以.分析:NaCL的溶解度受温度影响较小,降低温度时,不会有NaCL明显析出.而KNO3溶解度较大,做为杂质,其含量一般也不会很大,所以降温时,KNO3也很难析出,特别是不会完全析出.对这样的

溶解、配制成热的饱和溶液、降温结晶、过滤因为KNO3的溶解度受温度影响大,NaCl基本不变.再问：就是一个填空题。。简单点再答：那就写冷却热的饱和溶液。再问：也就是写降低温度？再答：是的，但是不能那么

从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3方法步骤包括：1、加热蒸发；2、冷却；3、结晶；4、过滤；具体是首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却溶液,因为硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以冷却后会结晶

浓缩水!浓缩至有晶体析出是,然后降温析晶,KNO3就析出来了,NaCl会留在母液里

一个反应的发生,不是象我们在初高中阶段教或学的哪样,只能生成唯一的产物,实际上,很多反应会有副反应发生,如你举的就是一例.实际上钠在空气中燃烧时,如果氧气不足量,也有可能在产生过氧化钠的同时生成一定量

冷却结晶再答：硝酸钾再答：没事。再答：还有问题吗？再问：没有啦再问：可是水里有氯化钾为什么提硝酸钾？再答：你题目错了吗？再问：？再答：你原题是氯化钠啊。再问：哦对可是水里有氯化钠为什么提硝酸钾？再问：

溶于水,加氯化钡溶液过量,再加过量碳酸钠溶液,然后过滤,在滤液中加入稀盐酸至无气泡产生,蒸发结晶.

蒸发浓缩：就是蒸发溶液中的溶剂,从而使溶质浓度增大(这才叫浓缩).降温结晶：先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,叫降温结晶.

过量的碳酸钾加入硝酸钾溶液之后,由于硝酸钾溶液本身偏酸性,过量的碳酸根可以变成二氧化碳气体（微热即可）离开溶液,相当于没有加入多余杂质.而如果加入硫酸钾,那么新加入的过量硫酸根无法从溶液中除去,摁下葫

应该用Ba(NO3)2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4,得到纯净的KNO3溶液Ba2++SO42-=BaSO4

(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；不饱和溶液（因为在50℃时,硝酸钾的溶解度为85.5克,由于硝酸钾中含有少量氯化钠,所以85.5克固体物质中含有硝酸钾的质量小于85.5克,所以得到的是不饱和溶

通常采用的结晶方法有(以分离NaCl和KNO3的混和物为例)：①蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶.例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl

蒸发结晶吧

在高温下加入NaCl的KNO3直至饱和,然后迅速冷却溶液,趁热用漏斗和滤纸过滤.随后利用母液再次溶解过滤……因为KNO3的饱和度随温度下降急速下降,而NaCl基本不变,所以降温结晶适用于这里

1,加热蒸发2,冷却3,结晶4,过滤首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却,硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以会结晶析出,这时过滤就得到它的晶体了