为什么把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜,气泡放出速率加快-搜答案-智慧作业帮

1熄灭2铁锈消失黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2(上箭号)3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(上箭号)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

置换出铜,附在锌表面,形成了原电池.

碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体跑掉,而另一边虽然有反应,但是没有气体生成,生成沉淀氢氧化铜和碳酸钙.最后的结果就是乙那边的变轻了.

会看到澄清的石灰水变浑浊,这是因为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑是放热反应,Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低,所以会出现浑浊.由实验得MgCI2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量.

①镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，镁片逐渐溶解，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解；②镁与盐酸剧烈反应，产生氢气，故答案为：镁与盐酸反应产生H2；③镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气

会看到火柴熄灭,原因：鸡蛋壳主要成分为CaCO3和盐酸反应生成CO2,CO2不燃烧也不支持燃烧,所以火柴熄灭.

有气泡产生

金属镁与盐酸反应放出热量，导致石灰水的温度升高，石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故会析出氢氧化钙溶质，导致石灰水变浑浊．故答案为：（1）①石灰水变浑浊；（2）①镁与盐酸反

1、一定含有银,可能含有铜（无气体产生,说明Fe已经用完,银一定被置换出来了,铜也有可能参与了部分反应甚至全部）.2、铁、铜、银,滤液中的金属阳离子有：、Zn2+、Fe2+（有气体产生,则说明Fe没有

鸡蛋皮开始溶解并产生气泡Caco3+2Hcl=cacl2+H2o+Co2

（1）试管中有气泡产生,镁片逐渐减小；烧杯中有气泡产生（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2；反应放热,二氧化碳溶解度减小.（3）Mg+2H++2Cl-=Mg2++2Cl-+H2（4)因为反应放热,所

冒出大量气泡

试管中镁片变小,产生无色的气体,烧杯中出现白色沉淀.

A醋酸钠加入盐酸中,会生成醋酸.醋酸不完全水解,降低了氢离子浓度.降低了反应速度.再问：请问BCD为什么不对啊再答：加入适量KNO3溶液。Al会和硝酸反应，会减少氢气量。加入适量K2CO3溶液。会生成

A．改变盐酸的浓度，反应速率变化，故A不选；B．改变接触面积，反应速率变化，故B不选；C．改变温度，反应速率变化，故C不选；D．加少量Na2S04固体，对反应无影响，则Al与盐酸反应生成氢气的速率不变

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2现象:试管的白色沉淀溶解,有无色无味的气体产生

因为硫酸钠和盐酸根本不反应.因为没有气体.水或沉淀生成.所以不影响氢气产生速率.

是D的,因为盐酸溶液本来就是电解质溶液,该题目和电解质溶液没有关系,钠离子和硫酸根离子加到原溶液中根本不和任何物质反应

溶液中参加反应的实际上是离子,氢离子.其实硫酸钠与盐酸不能发生离子反应的.这些离子能共存.所以,不影响.加的是硫酸钠固体.

浓盐酸变为黄色,铁锈减少