为什么强电解质的定义是在水溶液中完全电离而没有说熔融状态

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）物质nacl溶液是电解质对,但很少这样说,nacl是非电解质,是错的,它是强电解质nacl是强电解质对nacl在水溶液中能电离出可

几乎不能,因为它在水中的溶解度很小,难溶于水,所以虽然是强电解质,但是不能导电,当它是融融状态的时候,就可以导电了,但是硫酸钡在水中溶解的部分可以完全电离,所以是强电解质.再问：溶解度小溶液中还是有离

§7.5强电解质溶液理论简介（1）离子氛模型及德拜一尤格尔极限公式1923年,德拜（Debye）和尤格尔（Huckel）首先提出了关于强电解质溶液的理论.他们认为,强电解质在溶液中是完全电离的,强电解

溶于水或融化下100%电离的化合物就是强电解质.再问：那第二个问题呢？再答：融化下没有部分电离的概念。再问：真的么？那水是不是特例呢？水不是微弱电离且是弱电解质么？以水为例好像能很好的回答我的问题（被

这个是不对的,要弄清楚他们的概念和本质才能够解题.】总的关系是,导电能力的大小只与离子浓度有关,与是否是强电解质无关.如果你想想,如果我放一点点硫酸铜到大量水中（放1g硫酸铜放入一个水池）,难道那导电

电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.非电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就不能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的

错了,电解质的强弱是根据是否在水溶液中或者熔融状态下完全电离,而不是导电的强弱.比如BaSO4是强电解质,但在水中导电相很差

盐酸是氯化氢水溶液,是混合物,由氯化氢和水以某一比例相溶；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物.电解质定义的主语是化合物,如果不是化合物,则不是电解质.再问：那电解水的实验中，加入少量稀硫酸增强导

强电解质不会是水溶液,因为电解质的前提必须是纯净物强电解质的正确定义：在水中能完全电离或在熔融状态下能导电的电解质,强酸（硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）、大部分正盐（氯化钠、硝酸银

强电解质定义：在水溶液里全部电离成离子的电解质.强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质.离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡

电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物注意这个“或”字,就是说水溶液和熔融状态下只要有一者能导电,就算是电解质了氯化氢熔融状态（即液态）不导电,但溶于水后导电,所以是电解质,而且完全电离,所以是强

$$$$$$$$$$$$$$$$$你是学生吧!我也是的…我高二了,你呢?希望以下答案对你能有所帮助!1.电解质：溶于水或在溶融状态下可以导电的化合物.就是说是由化合物本身在溶液里电离出的离子来导电的,

定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质.

HCl就是,它属于共价化合物

共价化合物在熔融状态下是不电离的,但如氯化氢,却能在水溶液中完全电离,是强电解质.再问：为什么共价化合物在融融状态下不电离再答：共价化合物是由共价键构成的，熔融状态下不能破坏共价键，也就是不能电离了。

强电解质是说溶于水或者在熔融状态下完全电离的,你说的硫酸钡在熔融状态下会完全电离.再问：沉淀都是指在熔融状态下？再答：不溶于水的强电解质，都是说的在熔融状态下，但溶于水的例如氯化钠，它在熔融状态下也可

这样的,醋酸和NaOH反应生成醋酸钠,醋酸钠显碱性,所以上面你说的是和中和不一样的.很久没学化学了,说得不好,勿怪.再问：水解和电离区别是什么？能再分别说的详细一些吗谢谢

没有为什么,因为电解质的强弱就是根据电解质在水中的电离程度来区分的.例如醋酸,在水中只有部分电离,所以是弱电解质,硫酸,在水中全部（准确的说是大部分）电离,所以是强电解质.再答：硫酸钡虽然难溶于水，但

选A、BA、导电性看自由离子所带的电荷数和自由离子的总浓度,很稀的强电解质溶液自由离子浓度很小,这时可能导电性小于很浓的弱电解质的溶液B、正确,因为强电解质在水中完全电离C、强电解质出离子化合物外还有

B硫酸是共价化合物,仅在水溶液时电离为H+和SO42-,可以导电.氢氧化钾和硝酸钾是离子化合物,在熔融状态也可导电.SO3遇水反应生成硫酸,不能算电解质.