为什么强电解质溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子一样多
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/25 03:54:54
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)物质nacl溶液是电解质对,但很少这样说,nacl是非电解质,是错的,它是强电解质nacl是强电解质对nacl在水溶液中能电离出可
水电离出的氢离子与氢氧根离子永远是相等的
ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式:H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4
H2O=H++OH-.该反应是个可逆反应,由于是酸性溶液,溶液中存在H+,使水解反应的化学平衡向左移动(关于化学平衡移动,不懂的话,可以去百度百科看看),也就是抑制了水解.碱性溶液也会抑制水解,原理和
电解质溶液导电能力看溶液中自由离子的浓度大小,当弱电解质浓度较大时,导电性就可能大于强电解质溶液
电解质导电性能与总得离子浓度有关.溶液中自由的离子浓度越高,导电性能越好.而电离度,是指某电解质在水溶液中电离的程度.电离程度越高,说明单位物质的量得电解质,生成自由离子的百分比越高,但总得自由离子数
水中的氢离子浓度是指所有能电离出氢离子的浓度的总和!水电离的只是其中的一部分!但氢离子浓度C总满足:C(H+)×C(OH-)=10^-14!即PH表示总氢离子浓度!C(总氢离子)=1.0*10^(-p
NaCl溶液中有自由移动的离子的,就是Na+和Cl-自由移动呀.再问:是氯化氢HCl再答:HCl气体,没有离子;在水溶液中,就产生了离子(H+和Cl-)。再问:但是为什么有一道题目中说氯化氢溶液中没有
3离子分子4部分分子5小大6酸性碱性7氨基酸强酸有限减弱第七题不确定啦,有点太难了
甲溶液中水电离出的OH-浓度为10-12mol/l,无法说明是何种物质.可能是酸,也可能是碱,也有可能是盐(水解).如果是酸或强酸弱碱盐,则pH=2如果是碱或强碱弱酸盐,则pH=12
不对,因为水为弱电解质,电离程度非常小.应该是硝酸钾电离出了大量的离子
因为NaHCO3在水中可以全部电离出来,区分电解质的强弱可以从电离的强弱来判断,电离程度越大,电解程度就越大,即越大越就是强电解质.例如H2O,它在水中成分子状态,几乎不电离,所以水中的H离子和OH离
实际上强电解质和弱电解质都存在电离平衡.只不过强电解质电离度很大,当然电离平衡常数很大,一般把强电解质看作近似100%电离.这与难溶强电解质的溶解平衡无关.
如果你在高中,可以认为不存在,强电解质完全解离.上了大学之后,你就会知道,平衡是无处不在的,以前所谓的不可逆反应,其实仍然存在化学平衡.强电解质的电离也不例外.
童鞋,氯化氢溶液中有自由离子,只是氯化氢是共价化合物,所以溶融状态下没有电离,所以没有自由离子
共价化合物在熔融状态下是不电离的,但如氯化氢,却能在水溶液中完全电离,是强电解质.再问:为什么共价化合物在融融状态下不电离再答:共价化合物是由共价键构成的,熔融状态下不能破坏共价键,也就是不能电离了。
pH=12,意思是[OH-]=10-2.如果是强碱弱酸盐的溶液,那OH-来自于水的电离,当然在电离出10-2的OH-的同时,会生成10-2的H+.如果是碱的溶液,那10-2的OH-来自于碱的电离,根据
没有为什么,因为电解质的强弱就是根据电解质在水中的电离程度来区分的.例如醋酸,在水中只有部分电离,所以是弱电解质,硫酸,在水中全部(准确的说是大部分)电离,所以是强电解质.再答:硫酸钡虽然难溶于水,但
答案是:10的负12次方mol/L解题过程:0.005mol/LH2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,水的离子积为十的负14次方,所以氢氧根的浓度为10的负12次方,1mol水电离出1mo
HCl中水电离按[OH-]计算;HCl也要电离H+的;NH4Cl电离就按[H+]计算.