为什么弱酸的酸根离子和多元弱酸的酸式酸根离子不能和大量的H 共存

你想问什么?你写的都对.弱酸和它的盐,相差2个氢的就能够反应（多的给少的一个氢）,相差一个氢的就不能反应.如H2PO4-+PO43-=2HPO42-HCO3-+CO32-不反应.H2SO3+Na2SO

解题思路：多元弱酸酸式盐酸根，既存在电离效应，也存在水解效应。一般的离子均是水解程度大于电离程度，使溶液显示碱性；个别离子是电离程度大于水解程度，使溶液显示酸性。解题过程：解析：碳酸为二元弱酸，则碳酸

解题思路：同学前后问的有些小问题。结合实例做分析如下：解题过程：解析：如果是弱酸和弱碱，则它们只存在电离，不存在水解。结合同学后面问的看，问的应该是多元弱酸的酸式盐酸根的水解和电离程度比较分析如下：碳

写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不能拆开写,例如：碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为：HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O再如：碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为：HCO3^-+H^+=H2O

因为它是弱电解质,不论是否能电离,只有能完全电离才能拆；是的,多元才有酸式酸根；

弱酸：电离的,只是不是100%电离呀只反应一部分就是了H2S+NaOH--->NaHS+H2O

您好!在同一溶液中,电离平衡和水解平衡是同时存在的.可以看作是一对可逆反应（实际上不是）.电离与水解均是微弱的过程,所以我们再谈弱酸根电离后一般不说它的水解,但然,水解是存在的,只不过电离本身是微弱的

弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,这多元弱酸中阴离子要是不带氢离子就是酸根,比如CO32-要是带氢离子就是酸式酸根了比如HCO3-,这种根是很特殊的,可以和酸也可以和

KHSO4不是弱酸酸式盐,它的离子是：K+H+SO42-（是独立出来的硫酸根和氢离子）所以它可以分离出SO42-直接与Ba2+反应~再问：碳酸氢钠是弱酸酸式盐？怎么判断弱酸酸式盐？再答：嗯这就要看他们

因为多元弱酸的酸式酸根在水中是部分电离的,相当于弱电解质,所以不能拆

多元弱酸二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）.●多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子的酸,且不完全电离.●多元弱酸电离时是分部电离例：H2CO3电离时先产

在中学学习范围里只有下述情况：电离为主的：HSO3-、(H2PO4-)水解为主的：HCO3-、HS-、(HPO42-)说明：磷酸盐现行高考大纲不要求掌握了,故上面用括号括上.

强酸酸式盐就是阴离子有强酸根离子(当然要二价及以上)和氢组成,比如NaHSO4.性质:在水中可以电离出大量氢离子(完全电离),所以可以和碱及碱性物质反应,不能和酸性物质反应,有时可看作强酸.弱酸酸式盐

同学：你好!回答你的问题之前先给你说一下弱酸、弱碱以及酸碱平衡反应和互逆反应.同学,事实上所有的化学反应它都存在一定的互逆性,不管反应的强弱,只不过是表现的程度不同而已,所以同学,在学习化学时不能认为

弱酸根是指弱酸不能再电离出氢离子时的离子,例如H2CO3对应的弱酸根离子就是CO32-弱酸的酸式根离子是弱酸电离出了一部分H+但还可电离出H+的离子例如HCO3-一种弱酸最多能电离出几个H+,就叫几元

弱酸根离子：弱酸失去H+后所得的离子都是弱酸根离子.如,HCO3－,CO32-,CH3COO－,ClO-,AlO2-等弱酸的酸式根离子：带有H+的弱酸要,如HCO3-,HS－,HSO3－

弱酸电离程度比较低,是可逆反应,如H2CO3＝＝H⁺＋HCO3－,碳酸分子,氢离子,碳酸氢根会达到一个平衡.因此,强酸的氢离子就被弱酸根结合成碳酸分子了.

多元弱酸的酸根就是多元酸和碱不完全反应生成的盐的酸根多元弱酸酸式酸根离子：如碳酸氢根HCO3-,磷酸氢根HPO42-,磷酸二氢根H2PO4-它有未完全电离的氢离子,就可以与氢氧根反应它是弱酸根,就可以

多元弱碱是因为它电离很复杂,中学里就不和你讲,免得弄混,简写成一步了.

就是盐中含有多个氢离子（一个以上）