为什么度时水的离子积为55*10-14-搜答案-智慧作业帮

根据电荷守恒啊.K+,Fe3+,Cl-,SO42-[K+]+3[Fe3+]=[Cl-]+2[SO42-]设[K+]=3,[Fe3+]=2,[Cl-]=1,可算出[SO42-]=4所以三价铁和硫酸根的个

亚铁离子很不稳定,易被氧化成铁离子.而铁离子就很稳定了

O^2-是这个

生成物为一价铜离子,一般是沉淀的形式.由能斯特方程可知,对氧化型物质,生成沉淀和配离子,则沉淀的溶度积越小,配离子稳定常数越大,他的氧化电势也小,反之,对还原型物质,生成沉淀和配离子,则沉淀的溶度积越

不能再答：铵根不能再问：哪个离子不能？再问：哦哦再答：请满意

硫酸铜与石灰按照波尔多液的比例配比时硫酸铜过量有铜离子；沉淀不容于水是相对的概念,即有溶于水只是量非常小,解离出铜离子；化学物反应生成沉淀也不会所有都沉淀,同样有非常小点的量未沉淀离子化合价不为零离子

PH的含义就是就是溶液中H离子的浓度.所以不管什么溶液,只要一提及PH=1,则H离子的浓度一定为0.1摩尔每升.而不是1摩尔每升.PH的计算公式为PH=-lg[H+].

离子化合物均满足阴阳离子最外层电子数为8.和为20则有10+10(如NaF,MgO,AlN)或2+18(HCl),但2+18只能是共价化合物,所以一定为10+10

存在水的平衡H2O=（可逆）=H++OH-平衡常数K=c(H+)*c(OH-)/c(H2O)在稀溶液中,我们认为水的浓度是一定的,所以c(H+)*c(OH-)在一定温度下是一个常数.

绿色为Ca,蓝色为F.如图所示,每个Ca,均位于八个F构成的立方体的体心,因而配位数为8；而每个F,均位于四个Ca构成的正四面体的体心,因而配位数为4

因为多元弱酸的酸式酸根在水中是部分电离的,相当于弱电解质,所以不能拆

因为碘单质的氧化性强于二价铁,碘-碘离子电对电势为0.5355,Fe(2+)-Fe电对为－0.447.按照“电极电势大的氧化型氧化电极电势小的还原型”这一规律,所以,碘单质可以氧化铁生成二价铁和碘负离

因为碘单质的氧化性强于二价铁,碘-碘离子电对电势为0.5355,Fe(2+)-Fe电对为－0.447.按照“电极电势大的氧化型氧化电极电势小的还原型”这一规律,所以,碘单质可以氧化铁生成二价铁和碘负离

Ca离子和SIO3离子会反应,AlO2离子的形成是Al(OH)3和OH离子形成的,所以OH离子和AlO2离子可以共存

c(H+)：c(OH-)=1：2,是碱性环境,碱性环境下,Na+,K+,NO3-,ClO-能共存.酸性环境下Na+,K+,NO3-,ClO-不能共存,因为H+会与ClO-结合生成弱电解质HClO.

想想10-1和10-13相差10-12倍10-13完全可以忽略不过这一点你能注意到,说明你化学应该不错的说明10-1+10-13=10-1水的离子积（10-1+10-13）*10-13=10-14另外

因为knpmg是可再利用元素cafe是不可再利用元素

PH为13明显是碱性水溶液撒大量存在氢氧根离子和氢离子和上面4种离子会达到电离平衡

硫离子会结合水中的氢离子形成弱电解质硫化氢,这个过程是少量但存在的,反应可逆,因此应该少于0.1NA

0.25*2+0.75*1=0.25*1+x解得=1即H离子的物质的量浓度为1mol,依据溶液中正负离子所带电荷数相等