为什么尿素的碱性比甲胺弱-搜答案-智慧作业帮

苯环是环状结构比脂肪的链状结构要稳定,并且苯环的空间位阻大,苯环上的NH2不容易结合氢离子,碱性弱

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-因为氢氧化铝是两性化合物,既能电离出OH-,又能电离出H+,但一水合氨不能

这是高中原素周期表的周期律的知识了,由于同主族元素的金属性自上而下变强,而鉴别元素金属性强弱的方法是1与水,酸反应放出H2的难易程度（比如钾与水剧烈反应,发生爆炸,而Na与水反应如果放的量不够多的话,

原尿中水分还会被重吸收,里面的尿素等浓度增加.

苯胺很容易说啊二甲苯胺

是根据元素周期表来的.同一主族中的元素由上到下金属性逐渐增强,其相对溶液的碱性也逐渐增强；同意周期中的元素由左向右非金属性逐渐增强,其相对溶液的酸性也逐渐增强.

因为HCO3-的水解相当于CO32-的第二步水解,第一步的水解是比第二步的水解强的.CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-再问：分步水解是对一种物质来

1.胺的碱性由N上孤对电子的电子云密度决定（即故对电子越“负”,碱性越强）-CO(羰基)是吸电子基团两端NH2相连后导致N上电子被O吸过去（O的电负性比N强）使得N上的电子云密度降低因此N上孤对电子就

尿素和洗衣粉的在水中发生了溶解,所以看上去消失了.因为尿素的溶解速度快所以消失的快；洗衣粉在水中的溶解有一个放热过程,所以感觉到热；而尿素溶解过程有一个吸热过程,所以感觉到冷.

这是高中原素周期表的周期律的知识了,由于同主族元素的金属性自上而下变强,而鉴别元素金属性强弱的方法是1与水,酸反应放出H2的难易程度（比如钾与水剧烈反应,发生爆炸,而Na与水反应如果放的量不够多的话,

吡啶的还原产物为六氢吡啶（哌啶）,具有仲胺的性质,碱性比吡啶强（pKa11.2）；主要是吡啶里面含有共轭双键,相间的π键与π键相互作用（π-π共轭效应）,生成大π键,电子更加稳定,造成了吡啶亲电取代反

NH2-CO-NH2+2NAOH=NA2CO3+2NH3+H2O

乙醇钠电离之后还存在着水解过程,使碱性进一步增强

根据路易斯广义酸碱理论,凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱.C2H5O-+H+→C2H5OHOH-+H+→H2O因为C2H5O-结合质子的能力强于OH

可与酸作用生成盐.有水解作用.在高温下可进行缩合反应,生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸.加热至尿素分子模型160℃分解,产生氨气同时变为氰酸.因为在人尿中含有这种物质,所以取名尿素.尿素含氮(N)46％,

碳酸根可以双水解啊…所以碳酸钠碱性强…越弱越水解只是为了比较弱酸根的存在的容易,比较溶液离子浓度的大小这类问题.或者比较其它不同弱酸根盐的酸碱强弱的问题较多

尿素又叫碳酰胺（H2N-CO-NH2）,是酰胺类简单的化合物之一.主要性质表现在酰胺上,酰胺是一种很弱的碱,它只能与无水强酸形成加合物,如CH3CONH2·HCl,很不稳定,遇水即完全水解.也可形成金

尿素分子式是CO(NH2)2,含氮(N)46%,显白色或浅黄色的结晶体.它易溶于水,水溶液呈中性反应.所以应该就是中性的.

碱类的强弱比较是指电离氢氧根的能力,溶液的碱性是指溶液中氢氧根的浓度,Al(OH)3是不溶性的碱,在水中的OH-浓度极低,NaOH在水中完全电离所以碱性强于Al(OH)3.假设把NaOH无限稀释使二者

因为其中的水分被重吸收了,所以相对而言尿素含量较高