为什么实验室不用硝酸与金属反应,而用盐酸和稀硫酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 12:14:52
最好用锌和稀盐酸反应.金属方面:应该用较活泼的金属,但也不能太活泼,否则反应过快来不及收集.不活泼的金属反应太慢等不及收集.酸方面:应用非氧化性酸,氧化性酸会使金属表面钝化,阻止其继续与金属反应,另外
涉及了氧化还原.再问:谢谢,能不能详细点?再答:嗯再答:再答:等等再答:再答:HNO3的N是+5价的再答:化合价只能降低成+4。再答:谢谢您
如:当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸浓度
3cu+2no3-8h+=3cu2++2no+4h2o不要管什么硝酸硫酸用离子的量计算就行了
你可以从极性共价键那块理解,硝酸中氮元素急需电子的程度大,如果可以捕获外来电子的话,它最为积极,氢元素根本没机会,所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都不会产生氢气,而像浓硫酸也是这样,硫元素就很积极捕获电子而
硝酸是氧化性酸,跟金属反应时发生氧化还原反应,硝酸的还原产物是一氧化氮或者可以说二氧化氮(一氧化氮氧化而成),而不是氢气.
除金等少数金属外的所有金属
强氧化性酸和金属不发生还原反应,而是具有金属性(可理解为还原性)的金属失电子,化合价升高,强氧化性酸中的高价元素(S,N)得电子,化合价降低,一般放出含有这种元素的氧化物(气体),如:Cu+2H2SO
⑴在金属活动性顺序表中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应说,主要得到NO2,跟稀硝酸反应时,主要得到NO⑵在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”.这些金属与稀硝酸作用主
1.溶液中只有硝酸亚铁,没被还原的硝酸为5.6/56*2=o.2mol还原的硝酸1.792/22.4=0.08mol比为:2:52(0.2+0.08)/0.04=7mol/l3No变化3个价xmol,
不生成,硝酸有氧化性,会被金属单质还原生成氮氧化物
是这样的,生成NO2是因为有大量HNO3存在,NO2难以进一步还原,或者说HNO3跟NO2“抢”还原剂的电子,NO2难以还原(不是HNO3氧化NO,该反应很难发生)化合价与氧化性无必然联系,浓硝酸氧化
硝酸的浓度越大,其氧化性越强.就好比力气不一样的人搬同样重量的物品,力气越大越觉得轻松,只需要耗费自己能力的一部分就可以了(还原程度小),力气小的就觉得很费劲,累得不行了才搬动(被还原到最低价态了~~
深刻一点讲,属于电极电位的内容.在氢离子浓度很大时,硝酸根由+5变成+4的电极电位就比金属变成金属离子的电极电位大.变通一点想,硝酸先变成二氧化氮,当水很多时,二氧化氮与水反应变为一氧化氮.其实在中学
常温下浓硫酸和稀硝酸都能与铜反应.并且铜与浓硫酸的反应在常温下本身就够激烈,不要加热(你的问题错了);铜与稀硝酸常温下也可以反应,就是反应速率会慢,加热可以让其反应速率提高.
初中探索金属活动性,目的是让学生明白,哪些金属的活动性比H+强,哪些比H+若.对酸溶液的需求是纯酸性溶液.而浓硫酸或硝酸具有强氧化性,可以氧化那些活动性比H+弱得金属,不符合对酸溶液的要求.回答完毕!
不用硝酸,是因为硝酸具有强氧化性,与金属反应时不会产生氢气,而是水.浓硫酸也具有强氧化性.因此实验室制取氢气时用稀硫酸或稀盐酸.
硝酸是氧化性酸,不会和金属反应生成氢气的.一般的,金属与稀硝酸反应生成相应的盐、一氧化氮和水.金属和浓硝酸反应生成相应的盐、二氧化氮和水.
楼主好!酸和金属生成氢气时,氢离子发动氧化效果,发生了降价,于是变成了0价的H2.但是硝酸是HNO3,里面的N元素是最高价+5,优先于氢离子发动氧化,所以先是N元素和金属发生反应,用N元素氧化了金属,
硝酸有氧化性,金属有还原性,通常硝酸会被还原生成NO,NO2等气体而不会生成氢气