为什么在计算各元素原子个数比的时候可以用质量分数除以他的相对原子质量

假设溶液为100克,则有46克乙醇C2H6O,有54克水.那么46克乙醇即1mol乙醇中含有2molC、6molH.54克水中含有6molH.那么46%的酒精溶液中碳,氢两种元素的原子个数比是：2：（

MnO2原子个数比Mn:O=1:2元素的质量比Mn:O55:32Na2CO3原子个数比Na:C:O=2:1:3元素的质量比Na:C:O=43:12:48(NH4)2SO4原子个数比N:H:S:O=2:

以碳酸钾为例K2CO3设K的质量分数为ω1C的质量分数为ω2O的质量分数为ω3则n(K)：n（C）：n（O）=m(K)/M(K)：m（C）/M（C）：m（O）/M（O）.=m总*ω1/M(K）：m总*

CO2——碳、氧原子个数比为：1：2CO2——相对分子质量＝12+16X2＝44CO2——碳、氧元素质量比＝12：（16X2）＝3：8SO2——硫、氧原子个数比为：1：2SO2——相对分子质量＝32+

应该是等于物质的量之比,不是质量之比吧,除非特殊条件

C2H2有-两个元素组成,各元素的原子个数比是-2：2＝1：1,碳,氢元素的质量比为-12：1

D例子：1,氯化铝2,氨气3,氯化铝4,三氧化硫5,乙烷再问：这些例子是怎么找到的呀???再答：自己做的~~有错误？再问：对是对的,就是怎么想到这些物质的,我不理解.另外,能不能用代数方法推出这五个结

应该是已知金属的摩尔电子质量==摩尔质量/化合价因为摩尔电子质量的意思是金属每释放1摩尔电子所消耗的质量在反应中,1摩尔金属释放N摩尔电子,变成M^n+,+n就是化合价,因此根据摩尔电子质量的定义,就

碳的原子个数是12,氧是16,氮是14,氢是2,所以他们的原子个数比是6：8：7：1

化学式中不同元素原子个数比就是元素的化合价.如果元素的原子化合时,原子个数不按这个比结合,就会引起某种原子的最外层电子不能达到相对稳定结构.如：氯化镁（MgCl2),当镁、氯原子按1：1结合时,氯原子

（NH4）2SO41个硫酸铵中含有2个氮原子,8个氢原子,1个硫原子,4个氧原子（1）氮氢硫氧元素的原子个数比2：8：1：4（2）氮氢硫氧元素的最简质量比（2*14）：（8*1）：（1*32）：(4*

2：8：1：4

一个化学式中各元素的原子个数比如果不是最简比需要约分化成最简比

化合物的正负化合价数要相等.因氧显-2价所以该元素的化合价为+2N/M这说明该元素原子的最外层有2N/M个电子,可获得8-2N/M个电子.所以该元素在气态氢化物中与氢元素的原子个数比为为1：（8-2N

元素的总质量就是多少克..这个不知道吗?相对原子质量就是比如说H2是2氧气是16这懂了是什么东西了吧再问：是“元素的总质量比”比！！！OK?再答：我学到今天化学头一回听说有个概念叫“元素的总质量”，求

Fe3O4、铁与氧3：4SO2、硫与氧1：2MgO镁与氧1：1CO2碳与氧1：2

元素的质量比=（各原子相对原子质量乘以原子个数）之比形如：m1:m2=Ar1*x:Ar2*y（m代表质量,Ar代表相对原子质量,x,y代表原子个数）变形得：x:y=（m1/Ar1）：（m2/Ar2）即

由氧化铝的化学式可知，1个氧化铝分子是由2个铝原子和3个氧原子构成的，铝元素和氧元素的原子个数比是2：3．故答案为：2：3．

Fe2(SO4)3的相对分子质量56*2+(32+16*4)*3=400FeSO原子个数比2:3:12元素质量比(56*2):(32*3):(16*12)=7:6:12硫元素的质量分数32*3/400

N：H：O=（14×2）：（1×4）：（16×3）=28：4：48=14：2：24N：H：C：O=14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48Cu：O：H=64：（16×2）：（2×1）