为什么在硫酸锌与硫酸锗溶液的溶质中,硫酸锗在CCl4中的溶解度比在水中大的是

由于银是惰性金属,不与稀酸在溶液中反应.故无反应方程式.铜的金属活泼性比锌低,故不能发生置换反应.其它两个都是置换反应Zn+CuSO4→ZnSO4+CuAl+3AgNO3→3Ag+Al(NO3)3

金属锌最浓,氧化锌第2,氢氧化锌第3氧化锌,氢氧化锌会有水生成

（1）混合物和稀硫酸的总质量为20+180.4=200.4克而反应完成后溶液质量为200克所以生成氢气的质量为200.4-200=0.4克所以有0.2mol锌参加反应锌的质量为0.2*65=13克锌的

①银与稀盐酸不反应,和浓盐酸就可以,因为银的化学性质不活泼,只有浓盐酸和硝酸这些强氧化剂才能使其反应②Zn+CuSo4=Cu+ZnSo4③铜不与硫酸锌反应,因为铜的活动性比锌弱④Al+3AgNO3=3

银与稀盐酸不发生反应锌与硫酸铜溶液Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu铜与硫酸锌溶液不发生反应铝与硝酸银溶液Al+3AgNO3→Al(NO3)3+3Ag

SO4是硫酸根、H2SO4是硫酸、类似CO3是碳酸根H2CO3就是碳酸、就是前面加了个H,那个根字就去掉了而已,然后硫酸锌就是ZNSO4.锌是＋2价硫酸根是是－2价,约去了.自己都讲晕了,看懂没哦?

反应后生成氢气的质量为：20g+180.4g-200g=0.4g设混合物中锌的质量是x,生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑651612xy0.4g65/x=161/y=2/

(1)滤出固体是Cu,滤液中一定含有FeSO4,ZnSO4(2)滤出固体是Cu,Fel滤液中一定有ZnSO4,FeSO4第一个问题先根据金属活动性顺序表K,Ca,...Al,Zn,Fe,Sn,Pb（H

LZ说的是硫酸铁,不是硫酸亚铁...用锌粉不好,成本高其实可以通入过量的氨气.使铁离子沉淀,这时锌变成络合物(Zn(NH3)4,正2价,可溶的),过滤,蒸发(使氨气外逸),再往锌氨溶液加入适量的硫酸,

26+74.4-100=0.4g,这个离开溶液的是氢气,用这个计算：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g161g2gxy0.4gx=13gy=32.2g混合物中单质锌的质量分数=13/26=50%

检验无机混合物一般是通过试管滴定方法,生成沉淀,气体或特殊颜色反应来判断.盐酸和稀硫酸都是酸,酸的化学性质几乎相同,因此只能通过检验二者的阴离子.检验盐酸一般是滴入硝酸银溶液,震荡产生白色沉淀（AgC

硫酸锌,铁和任何酸反应生成化合物都是二价的再问：我刚刚想到了，谢谢再答：铁单质和硫酸反应是硫酸亚铁

是这样的,你先把化学式写出来：硫酸铝：Al2(SO4)3硫酸锌:ZnSO4硫酸钠：Na2SO4生成的硫酸钡的质量比为1：2：3即等于是产生的硫酸钡的沉淀的物质的量为1：2：3,又由于1mol硫酸钡只含

是水,但配制的时候为了抑制锌离子的水解,会加入一定的稀硫酸.

Zn+H2SO4=H2+ZnSO411X13.33/22.4求出X是Zn的物质的量.再乘上锌的摩尔质量65吧貌似、就可以了.再除以40就是质量分数方法2.11X13.33乘0.09X就是锌的质量.再除

第一空：硫酸铜和硫酸.因为铁粉会和硫酸铜反应,置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu).也会和H2SO4反应,生成H2（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）,这里铁粉剩余,说明反应将CuSO4

解题思路：考查金属活动性顺序。金属活动顺序表中，前面的金属可以从后面金属的盐溶液中置换出后面的金属。解题过程：在硫酸铜,硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后铁有剩余,过滤,则滤液中

无色溶液二离子均没有颜色

能的,形成混合溶液

硫酸锌,硫酸铜不与硫酸发生反应.氯化钡与硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl氢氧化铜与硫酸反应:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O