作业帮为什么在同温同压同体积下一氧化氮与氮气和氧气的混合气体原子数目会相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 13:56:59
解题思路：坚持税收法定原则，是我国全面落实依法治国基本方略，加快建设社会主义法治国家的要求；解题过程：（1）结合材料和所学政治知识，说明我国为什么要坚持税收法定原则。坚持税收法定原则，是我国全面落实依
理想气体的状态方程式PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表气体的物质的量（单位：mol）,R是常数,T代表温度（热力学温度,单位：K,即是开尔文）.（1）同温同压下的两种气体,用方程表示就是
在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x+44y)/(x+y)=2813x=8yx/y=8
6:1:2相同体积,也就是相同物质的量,就是相同分子数,可以理解为各一个分子,算出来简化
同温同压同体积,则气体的物质的量相等,气体所含的分子数目相等,但原子个数是否相等那要看每个分子中含多少原子了.比如：同温同压同体积的一氧化碳和二氧化碳,它们的物质的量相同,它们的分子数相同,但它们的原
你说的对,同温同压下,物质的量相同则气体体积相同再问：是不是同温同压相等，就说明物质的量相等再答：怎么可能啊，物质的量不同，则体积不同再答：比如在你的房间里温度压强是一样的，一升空气和两升空气的物质的
因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8
同温同压下,1体积的CH4的质量是12+4=161体积的CO2的质量是12+32=44所以16：44=4：11
1:1气体只要是同温同压同体积分子个数比都是相同的与摩尔质量无关
据阿伏加德罗定律说,同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子,但原子数目是不一定的,所以这句话不对.
根据n=V/Vm,同温同压就意味着Vm相同,体积V又相同,自然物质的量n也相同.
这个简单~容器中的气体在同温度同体积下,体物质的量之比就是单位体积的分子数之比,单位面积上的容器壁受到分子的撞击次数跟单位体积的分子数之比当然成正比了而压强的产生就是气体分子撞击容器壁的结果,所以压强
2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O若二者体积相等,则物质的量也相等,即2CH4+4O2=2CO2+4H2O消耗的氧气体积比为1:4
解题思路：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，根据M=m/n
B2H2+02=2H20当完全燃烧的时候威力最大.所以氢气比氧气的比值是2比1找最接近的答案
气体的关系式：pV=nRT=mPT/M；p,T,m三者相同,则VM就是常数,即互为反比.
同温同压同体积说明两种气体物质的量相同,质量之比=相对分子质量之比H2相对分子质量为2,则气体A的相对分子质量为16
由PV=nRT可的：同温同体积时气体的物质的量与压强成正比.
根据公式：PV=nRTP代表压强,V代表体积,n表示物质的量,R是常数,T是温度同温同体积即V、T相同情况下,而R是常数,当然两种气体的物质的量之比等于压强之比
⒈同温同压下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的体积也相等；同温同体积下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的压强也相等；同温同压下,两种气体的物质的量之比=两种气体的体积之比.⒉常