为什么在化学等效平衡中恒容恒温下,等比的增加物质的量,压强不影响平衡

既然是恒温恒压,只要投料成比例,即是等效平衡,转化率和质量分数相同的再问：可是起始投入物质之比与方程式的计量数之比不一样难道这样转化率和质量分数还是相同么？再答：跟方程式计量数没有关系，只跟起始投料的

恒压的时候体积是会改变的.所以只要成比例.反应进行的程度就是相同的.就是有点像浓度是一样的.恒容的时候体积不变.物质的量什么的必须一样.浓度才一样.平衡常数越大反应进行的越容易.我是这样理解的.我也是

1、化学反应速率——化学平衡的预备知识,掌握化学平衡概念的起跳点.化学反应速率是描述化学反应快慢的一个物理量.影响化学反应速率的外界因素有浓度、压强、温度、催化剂.大家都很清楚：增大反应物浓度可以增加

二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相

在前后系数之和不等的情况下前者不一定相等但是,比利时一定相等的后者浓度必然相等Hi上详解

如果恒温恒压,则容器体积正比于气体体积,等效平衡是物质的量按系数成倍增减.如果恒温恒容,先设置中间态,将容器体积扩大使得压强不变.然后再缩减容器体积至原体积.此时要看反应前后气体体积是否变化来判断.

你所说的等价转换应该就是达到可以达到等效平衡的转换具体地说以3H2+N2=2NH3为例在相同温度下往一个2L密闭容器中充入6molH2和2molN2所达到的平衡和往一个1L容器中充3molH2和1mo

首先压缩体积浓度一定增加,a错x有可能等于3,则体积分数可能不变,b错同上,M可能不变,c错因为体积变小,正逆反应速率都加快,故d对选d

简单来说,等效平衡也就是相似比例的平衡.即两个反应或平衡中各物质的比例相同.因此来说是比较条件近似的题目的重要方法.这些,也涉及到一个极限转化,如转化为反应物或者全部为生成物,从而进一步作比较.然后再

你可以这么判断.假如我们加入的是3MOLA和3MOLB反应完全进行能生成2MOLC和1MOLD.那么这就好判断了：首先,我们还加入了3molD3mol而我们的假设的生成物却是2MOLC和1MOLD.加

因为不设定条件无法比较.恒温室保证平衡常数不发生改变,这样你就能保证反应是向减小变化的方向进行了.然后再看浓度怎么变.比如恒容充气体浓度不变,所以平衡不移动.什么的.

化学上的等效平衡指：在一定条件下,初始加入量不同,但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡.根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系,将等效平衡分为3中情况.1.恒温恒容时,气体计量数之

1.不平衡2.可以

投料不相等的话,由于恒容,压强变了,前后气体分子数不相等,平衡会移动的.所以必须保证投料相等.（投料,怎么这么别扭,加入的物质的量吧.）

C=n/v,各物质浓度不变,平衡不动.第二句话说的是有气体的反应,不是说加压平衡向气体体积分数增大方向移动吗,体积不变,平衡不动再问：呢么如果是体积可变反应中建立了相似平衡的话呢再答：我们没讲过相似平

对于恒温恒压下的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时,容器体积会随之变化,最后形成平衡为等效平衡（例如第二次是第一次的2倍,那么体积就是2倍,各物质质量分数和原来一样）.

既然题中堤到恒容那么压强就是不改变的,怎么能增大呢?

“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,同种物质的含量相同（体积分数、质量分数或物质的量分数）或转化率相同（但物质的量,物质的量浓度等不一定相同）,这些化学平衡均属等

等效平衡的实质是各成分成倍地改变,其百分数不变,有两种情况：分子数不等的反应和分子数相等的反应,同时又分同温同压和同温同体积,其中后者要等效假设.

等效平衡的度受到温度和压强的双重影响影响两边物质的量当其中温度或压强发生变化是,就会使现有平衡打破使得物质像另一个平衡状态转换,直到另一平衡状态