为什么在化学反应速率单位相同的条件下,化学反应速率的数值除以相应的计量数-搜答案-智慧作业帮

有,我们所说的化学反应速率是所消耗或生成的物质在单位时间内所变化的浓度,而化学反应方程式中所消耗或生成的物质在单位时间内所变化的量之比与化学反应方程式的配平系数相等.

定义：单位时间单位反应体积中反应物物质的量的减少,或生成物物质的量的增加.v=(n1-n2)/VT=（C1-C2）/T其中n为物质的量C为浓度T为时间

你这两道题啊,我看了很久,终于看明白了.1.你说的那种情况实际上是不存在的,既然是在溶液中的反应,溶质肯定是少量的,溶剂却是大量的,再如何放热都不可能蒸发掉多少溶剂的.而且上大学后,学到溶液的依数性,

瞬时速率是在不断变化的,研究意义不大.而平均速率则较直观,有利于多次试验的比较.

化学反应的速率

解题思路：化学反应速率解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

除以化学计量数再问：然后怎么做呢，怎么把其他三个速率换算成A速率表示，，再答：化学方程式中ABCD前的那个就是化学计量数再答：例B=0.6÷3=0.2

物质的量就是通过浓度或加入的质量算出来的,用物质的量就等于是多算了一步.物质反应速率会因为初始浓度不同而改变,平衡也可能会相应的改变,不会说因为初始物质的量大小而又所变化.所以用物质的量不大合理.

摩尔每升每秒或摩尔每升每分钟

1mol/(L·s)=60mol/(L·min)

3X+Y==nZ+2W初浓度（mol/L)0.30.200浓度变化量（mol/L)0.150.050.05n0.1(1)则Z的平均反应速率=0.05n(mol/l)/5min=0.01nmol/(Lm

每个反应不同,要具体问题具体分析d~大概可以有下面几种情况：1.反应是有活化能的,要突破这个能量,然后才可以反应.所以很多反应需要加热,后期反应热可以维持自身的反应.这样热量不断放出,越来越多,反应速

化学反应速率和浓度有关和物质的量无关量再变化浓度没变化反应速率还是不变

需要限定一下是,单位时间内某种反应物的量变化越大,表明化学反应速率越快.稀释或者浓缩都可以使得浓度变化很大,但不一定反应

选D混合后反应物浓度大的反应快,各选项混合后浓度如下Ac（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lBc（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lCc（S2O3）=0

其实也可以采取质量的变化量表示,但通常情况下来说,反应物的浓度指标更为直观而已.再问：是不是因为大多数反应（如气体的）是在密闭容器中发生的，所以体积不变，所以用单位时间内浓度的变化量表示和用物质的量变

中学化学教材中的化学反应速率的定量表示为：V=△c/△t,即用单位时间里反应物或生成物浓度的变化来表示,浓度常用物质的量浓度,所以化学反应速率的单位是由浓度的单位和时间单位共同决定的.常用mol/(L

（1）也可用物质的量来表示.见人教版.对于固体时一般是用物质的量的变化.（2）对于溶液或气体,则用浓度更合适些.因为如果某反应体积如果体积很大,反应的物质的量很多,但变化的浓度很小,则其实际反应速率应

摩尔每升每秒摩尔每升每分钟

1.化学反应进行的快慢程度（平均反应速度）,用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.2.化学反应速率常常是一个化学

因为溶液之间的反应，接触面积大，固体与固体接触，接触面积小；接触面积愈大，分子相遇的机会越大，反应就越快．故答案为：溶液中的反应物之间接触充分，反应速率快，而固体物质间接触不充分，反应速率慢．