为什么向真空膨胀熵

理想气体绝热膨胀内能未必改变.若在真空中绝热膨胀则既无热传递又不对外做功,由热力学第一定律得理想气体内能不变；若在介质中绝热膨胀则对外做功但无热传递,由热力学第一定律得理想气体内能减小.再问：膨胀和自

理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气

其实这个问题涉及到绝热不可逆过程的熵变计算,这里的熵变并不是简单的∫dQ/T=0.其实网上可以收到很多相关论文可以参考下的,这些问题在教科书上涉及确实寥寥数语.我个人认为所谓的绝热过程其实也不是绝对的

必须要隔热,因为如果散热的话,气体的能量减少除了对外做功以外还要包括气体散热,如果不是理想气体的话,可以有散热,这样减少的能包括对外做功和散热,但是由于理想气体这个现在条件,所以只能绝热,因为这是规定

U=0.H=0.Q=0.W=0,S增加,一切都是因为T不变导出

1.向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知绝热,故气体内能不变.理想气体内能仅为温度的函数,内能不变,温度则不变.2.容易想象这个过程可以自发发生,反过来,已膨胀的气体不会自动收缩到原来状态.由

理想气体真空膨胀,又不会对环境产生什么影响.所以环境熵变为0另外,理想气体真空膨胀也不是准静态过程.为什么要用这个式子呢用式子之前先1、搞清楚你的研究对象2、弄清楚式子的适用范围

最关键的因素你都没说,温度怎么样呢?对于理想气体,内能和焓只是温度的函数.温度不变则不变.如果是等温过程,则是零如果这个过程是个变温过程,则内能变不为零.如绝热向真空膨胀,这是温度不变的如外界温度10

体积功=PV,P=0,此时气体膨胀,温度下降,不对外做功.再问：请问一部分气体进入真空容器后容器的P不是不为0了吗？气体膨胀，温度下降是？？再答：你又把因果混为一谈了。气体状态变化是与过程无关的，你可

既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧

绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功

气体向真空膨胀的过程　　“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境

1、用S=Q/T求熵变必须是可逆过程,Q必须是可逆过程的热,此题没说可逆,所以不行.2、因为理想气体,且等温,所以内能不变,体积功为0,所以Q为0,这是对的.楼上错了.3、这题的求法是设计一个等温可逆

理想气体严格满足气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体,理想气体假设分子间没有相互吸引和排斥,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,不造成动能损失,自由膨胀过程中不受外界阻力,不对气

在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.

根绝能量守恒原理,物体在不对外做功,也没有热传导的情况下内能是不变的.理想气体绝热就不会有热传导,膨胀到真空中,就没有做功,内能没有变化.温度就不会变.

因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.

熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为）,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零.这里有个前提就是准静态.指一个系统任何

因为真空没有压力,理想气体真空膨胀不做功,真空膨胀速度很快,没有热交换,根据热力学第一定律即能量守恒定律,理想气体内能不变,即温度不变.关键：真空没有压力.

理想气体向真空膨胀,是自由扩散,是不可逆过程,熵是增加的.