作业帮为什么可以用最高价含氧酸的酸性来判断非金属性的强弱.原理是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 19:55:02
解题思路：该题考查了元素周期律方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：同学你好，这句话是正确的，它和元素的非金属性有关系的，元素的非金属性越强，那么元素最高价含氧酸的酸性就越强，同主族从上到下的非金
一般规律就是非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,氢化物稳定性越强.但是总有那麼几个例外.例如非金属性C>P,但酸性H3PO4>H2CO3.N>S,但H2SO4>HNO3.S>C,但H2S
最外层电子,一般非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,Cl大于CSi,同主族的话就是看电负性了,C大于SI
酸性大小跟H+浓度无关,跟电离能力有关就好比说浓HAc溶液和稀HCl溶液,你总不能说因为浓的pH小所以醋酸酸性大於盐酸吧因为强酸水中完全电离,无法在水溶剂中作为比较的标准,可以通过其他物理化学方法测量
非金属元素的最高价氧化物对应的水化物就是其最高价含氧酸,个别也有不同如硅最高价氧化物对应的水化物是原硅酸,最高价含氧酸有原硅酸和硅酸两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物是其最高价氢氧化物
高氯酸〉磷酸〉原硅酸
H3AlO3
氮,因为氮非金属性比磷强
硫酸>硒酸>碲酸H2SO4>H2SeO4>H6TeO6
比较酸性强弱需要加入pKa介入两种酸之间的共轭碱,会和强酸反应不和弱的反应.但是你要比较一族,4,5个酸的强弱,找一系列共轭碱比较太麻烦.直接测量同浓度下,pKa值比较简单.不过需要相对精确的分析仪器
不要瞎说是HI无氧酸看的是电离氢离子程度!氢碘酸比盐酸的键长长,键能更弱!更易电离!HI比HCl酸性强!
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HNO3大于H2CO3大于H2SiO3
因为存在高氯酸（HCLO4）而不存在高氟酸,假如存在高氟酸的话,那就是高氟酸的酸性强了
酸性与氧化性的强弱没有必然的联系一般认为F是没用含氧酸的简单得说Cl,Br,I的电负性依次减弱,最高价含氧酸中,卤氧键的共用电子向氧的偏斜程度依次上升,从而氧上的电子云密度递增,氢氧键的强度就递增,电
氢化物水溶液的酸性强弱跟氢化物稳定性有关.与金属性无关
最高价含氧酸的酸性强弱和元素的非金属性有关：非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强；因为氯溴碘的非金属性依次减弱,所以最高价含氧酸的酸性也是依次减弱!高氯酸的酸性是最强的,高碘酸的酸性最弱!即有HIO
首先肯定的说：最高价含氧酸是根据非金属性来判断的,其规则为：非金属性越强,酸性越强比如：非金属性Cl>S>P>Si那么高氯酸（最强酸）>硫酸（强酸）>磷酸（中强酸）>硅酸（极弱酸）再如：Cl>Br>I
不行.硫酸H2SO4、硒酸H2SeO4都比硝酸HNO3酸性强,但S和Se的非金属性比N弱.
因为碳的非金属性比硅强,在R--O--H结构中,氧氢之间共价键的电子云被R吸引,削弱了氧氢之间共价键的键能,使--O--H键相对容易断裂,从而相对更容易电离出氢离子,而表现出相对更强的酸性.