为什么反应过程中压强不变的反应不一定是可逆反应

就举一个简单的例子吧：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)气体反应物的系数和为3,生成物的系数和为2假设此时二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为1mol/l,达到平衡Qp=Kp=1^2/(1^2

在下列反应中,在其他条件不变时,增大压强会使化学反应速率变大的反应是（）A硝酸银溶液加入氯化钠溶液中B二氧化碳通入水中C盐酸滴入烧碱溶液中D氯化钡溶液与稀硫酸混合首先,增大压强只对气体参与反应的平衡有

反应前化学计量数之和等于反应后化学计量数之和,所以化学平衡不移动,压强增大,体积不变,浓度增大是因为往里面加其它的气体再问：然后参加反应的物质的量和体积不变，所以参加反应的气体浓度不变吗再答：是的再答

这是一个反应前、后气体体积不同的反应,若未达平衡,平衡移动,压强是变化的再问：不用考虑容器类型吗？如果是在恒压容器中压强不就不变了吗？再答：在恒温、恒容的条件下，压强不变，说明已达平衡若体积可变，那气

在温度不变的前提下增大压强,平衡常数不变.因为平衡常数只和温度有关,只要温度不变,化学平衡常数就不变.对于放热反应来说,温度升高,常数减少!对于吸热反应来说,温度升高,常数增大!你这个题目的答案一定错

n2化学性质不活泼,一般不参与反应,如果你说的反应反应物与生成物都没有气体,或者反应前后气体体积不变,压强就没有影响.如果不是也没有影响,因为压强影响反应速率的实质是增大压强后增大反应物浓度,体积不变

根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

系数相同的时候,压强是不变的,因为对于压强你可以理解为分子对面的撞击,压强不变时,分子数和体积是不变的,这时化学反应可以平衡,也可以不平衡.同理,.再答：系数不同，压强不变时，密封容器内，物质的分子数

原来反应的气体的体积不变,氦气只是填充在原来反应的气体的分子缝隙中……

反应混合气体的总压强不变恒容体系,且方程式中左右气体化学计量数不等时适用.如恒容体系：A(g)+B(g)==2C(g)+D(g)适用恒压体系不适用且方程式中左右气体化学计量数相等时不适用.再问：反应体

体积不变,加入反应物会使反应物的浓度上升平衡向正反应方向移动.压强会增大但因为你只说了左右气体系数不相等,并没有说左右哪边大所以不能单单只用压强的改变来判断移动方向

楼主的说法有问题.压强的影响最终应归结到对浓度的影响上.加入惰性气体,如果压强不变,说明整个反应体系的体积扩大了,平衡应向体积增大的方向移动（如果反应的两边体积相等,平衡不移动）.加入惰性气体,如果体

对于该反应,当其它条件不变时,增大压强相当于增大反应物的浓度,反应速率加快

既然是气体而且反应两边计量数不相等那么反应后物质的量必有变化即容积可变则压强不变若压强可变则体积不变若无压强不变这个条件则不能用体积比计算

保持容器内气体压强不变,所以容器的体积是可以变化的,并且始终保持压强相等.由公式pV=nRTV=(RT/V)n体积V与物质的量n成正比,所以浓度c=n/V不变.所以反应速率不变.有问题追问.

这个前提是恒容,浓度是n/△t.你可以看到充入惰性气体后,单位体积内的物质的量并没有变.所以浓度也就没有变咯.就是这个道理

充入氮气,要想使压强保持不变,必须使体积增大,体积增大浓度降低.压强变化必须引起浓度的变化才能引起反应速率变化,注意实质.

气体体积不变,说明压强没有变化再答：根据勒夏特列原理，平衡应该向气体体积改变的相反方向变化再答：不变说明压强没变再答：所以平衡不移动再问：不懂再答：。。。再问：体积＝压强？？再问：不懂，再答：他们之间

因为气体的压力对外界永远是向外的.那么体积变大了,就对外做功.

在化学平衡中,只有对反应前后有体积变化的反映改变压强才有用,如果体积不变的反应,增大压强就要升高温度,升高温度,反应物活化能增大,且增加了碰撞几率,所以反应增大幅度不同；如果是体积可变的,要怎加压强就