为什么反应平衡体系中充入惰性气体与减低体系的压力等效?

存在3种物质里这是一个可逆反应当达到平衡时反应并没有停止而是以一种动态平衡的方式进行18^O2先在反应物中一段时间后SO3中也有一部分含有18^O2逆向反应进行的同时使SO2和O2同时含有18^O2

因为气体分子的运动性质,气体会充满整个容器,所以容器的体积就是气体的体积.全部是气体参加,也全部生成气体的反应,如果是在固定体积的容器中,因为气体体积一定,气体质量一定（质量守恒）,所以密度总是不变,

不是.在没有其他参与的反应中,反应速率和压强无关,在反应前后气体分子数不变的情况压强增大反应速率不变.

是会移动的,如果是体积减小的反应,恒压条件下加入惰性气体就是变相的加大原气体的体积,从而是参与反应的物质的分压都减小,而如果体积减小的反应会因为分压减小而停止反应甚至逆向反应来抵抗条件改变对其的影响.

1,平衡不移动2,逆向移动

这并不能作为判据,首先,如果化学平衡在一个恒容环境下进行,由于化学反应前后质量不改变（物料守恒）,体系体积又不变,显然,对任何恒容反应的任意状态,其密度都是不变的.如果化学平衡在恒压环境下,如果是非等

在做QRT-PCR时,一定要有内参,即在PCR时,每个标本都要做对应的内参,而且每次都是看家基因,一般用bate-actin,有时也用GAPDH.内参的选择：普通PCR内参的大小没有多大要求,但rea

电解池中惰性或活性电极都可做阴阳极.离子在阴极处得电子,阴极不参与反应.活性阳极参与反应,惰性阳极不参与反应.eg：电解稀硫酸,阳极铜阴极任意,铜是活性电极（阳极）失电子,氢离子在阴极得电子还原成氢气

比如碳酸镁,在水中存在以下溶解平衡：MgCO3(s)==Mg2++CO32-而氢氧化镁比碳酸镁更难溶解,当加入OH－时,生成氢氧化镁沉淀,需要镁离子的浓度更低,就有一部分镁离子转化为氢氧化镁沉淀,使镁

恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n

在初中化学里,氧化反应是指物质跟氧的反应,还原反应是指物质失去氧的反应.且氧化反应和还原反应是同时进行的.说明：以上概念中“氧”是指氧元素,包括氧气单质和化合物里的氧.①物质跟O2的反应都是氧化反应.

现有反应：aA(气)＋bB(气)＝cC(气)达到平衡后,当升高温度时B的质量分数减小；当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小（其他条件不变）,则（1）该反应的逆反应是_______热反应,且a＋b_

①恒温恒压冲入无关气体,由于压强不变,体积就会增加,气体物质量浓度减小,反应速率减慢.平衡向化学计量数之和大的方向移动,即气体增加的方向.②充入一种反应气体,实际增加了反应物浓度,即使体积增加,但反应

体积增大了,氢气和氮气的量没有增加,那么它们的分压会减小,平衡逆向移动

这个不一定,平均M=m总÷n总,在恒温恒容下,m总是不变的,如果左右的系数和相等,那n总是恒定的,平均M在任何时候都恒定,不能说明反应平衡.如果左右系数和不等,那n总随平衡移动而不断变化,此时当平均M

对追问回答,当体系体积不变时,充入惰性气体,各组分所占体积不变,浓度不变,平衡不移动

A错,因为温度不变,容器体积扩大一倍,物质的量浓度都应该减少到0.5.但是A的物质量浓度确是0.48所以反映向逆向移动（A+B＜C+D）；B错,平衡时转化率相等不能判断他们的物质量之比（A的物质量元多

这个前提是恒容,浓度是n/△t.你可以看到充入惰性气体后,单位体积内的物质的量并没有变.所以浓度也就没有变咯.就是这个道理

因为它是无关气体其实压强可以理解为与反应有关气体的压强

浓度不相等,只是由于平衡常数的关系,维持在一个特定的比例